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    物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
    （1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
    （2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
    （3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
    （4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．

    解：（1）SO2的摩尔质量是64g/mol； 0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
    故答案为：64g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L；
    （2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于5体积气体A2跟15体积气体B2化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为5体积：15体积：10体积=1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3，
    故答案为：AB3；
    （3）标准状况下4.48L气体的物质的量==0.2mol，该气体的摩尔质量==71g/mol，
    故答案为：71g/mol；
    （4）令需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，则：
    10mol?L-1×V=250mL×1mol?L-1，解得V=25.0mL，
    故答案为：25.0mL．
    分析：（1）摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；根据m=nM计算0.1molCO2的质量，根据V=nVmj计算二氧化碳的体积；NO3-的物质的量浓度为Ba（NO3）2浓度的2倍；
    （2）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
    （3）根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量；
    （4）根据稀释定律计算需要10mol?L-1 的浓盐酸的体积．
    点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    ②D装置的作用是
    吸收尾气，防止污染大气
    吸收尾气，防止污染大气
    ．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将装置C放在冰水中降温
    将装置C放在冰水中降温
    ．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    ．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）
    bc
    bc
    ．
    a．选择适当的催化剂    
    b．增大压强    
    c．及时分离生成的NH3         
    d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α1=
    12.5%
    12.5%
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2
    ＞
    ＞
    α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
    ab
    ab
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
    4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
    4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
    （1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
    （2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
    ①指示剂用
     
    ．
    ②滴定终点判断方法
     
    ．
    ③该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
     
    IO3-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    I2+
     
    +
     

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    该实验的目的是
     
    ，表中V2=
     
    mL．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ．
    ②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
     
    ．
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
     
    ．

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