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    【题目】A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成（ ）

    A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A3

    【答案】B

    【解析】

    A元素原子的第2层比B元素原子的第2层少3个电子，则A有2个电子层，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则B原子不能处于第二周期，可推知A的L层电子数为5，则A为N元素，则B的原子核外电子数为12，B为Mg元素，则A与B可形成的化合物为Mg3N2，是离子化合物，符合B3A2型，B选项正确；

    答案选B。

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是

    A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体

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    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸

    C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    【题目】I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

    （1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

    （2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

    （3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

    II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

    （4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

    （5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮，但木条未复燃

    30 min

    （1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

    （3）该反应的化学方程式为_____________。

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。

    A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变

    C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变

    Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：

    共价键

    H—H

    N—H

    N≡N

    能量变化/kJ·mol1

    436

    390.8

    946

    （6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。

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    【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）

    A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种

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    【题目】下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)

    配料：精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量：35±15 mg/kg

    储存方法：密封、避光、防潮

    食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A.高温会导致碘的损失

    B.碘酸钾可氧化氯化钠

    C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验方案。

    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

    （3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    【方案三】按如下图所示装置进行实验:

    （1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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