2012Äê2ÔÂ27ÈÕÉîÛÚÐû³Æ½øÈë¡°200ÍòÁ¾Æû³µÊ±´ú¡±£¬Æû³µÎ²ÆøÒѳÉΪÖØÒªµÄ¿ÕÆøÎÛȾÎï¡£
£¨1£©Æû³µÄÚȼ»ú¹¤×÷ʱÒýÆð·´Ó¦£ºN2(g)+O2(g)2NO(g)£¬Êǵ¼ÖÂÆû³µÎ²ÆøÖк¬ÓÐNOµÄÔ­ÒòÖ®Ò»¡£T¡æʱ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë4mol N2ºÍ6molO2£¬5minºó´ïƽºâʱNOÎïÖʵÄÁ¿Îª4mol£¬¸Ã·´Ó¦µÄËÙÂÊv(N 2)Ϊ        £»¼ÆËã¸ÃÌõ¼þϵÄƽºâ³£Êý£¨Ð´³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©¡£
£¨2£©ºãκãÈÝ£¬ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦ 2NO(g)  N2(g)+O2(g) ´ïµ½Æ½ºâµÄÊÇ        £¨Ìî´úºÅ£©¡£

A£®NO¡¢N2¡¢O2µÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ2¡Ã1¡Ã1
B£®N2µÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
C£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÏûºÄ2 mol NO£¬Í¬Ê±ÏûºÄ1 mol N2
D£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåÃܶȲ»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
£¨3£©H2»òCO¿ÉÒÔ´ß»¯»¹Ô­NOÒÔ´ïµ½Ïû³ýÎÛȾµÄÄ¿µÄ£º
¢ÙÒÑÖª£ºN2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     ¡÷H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)    ¡÷H = ¡ª285.8kJ/mol
ÔòH2(g)ÓëNO(g)·´Ó¦Éú³ÉN2(g)ºÍH2O(l)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                         ¡£
¢Úµ±ÖÊÁ¿Ò»¶¨Ê±£¬Ôö´ó¹ÌÌå´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ý¿ÉÌá¸ß»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡£ÏÂͼÊÇ·´Ó¦£º2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) ÖÐNOµÄŨ¶ÈËæζÈ(T)¡¢´ß»¯¼Á±íÃæ»ý(S)ºÍʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÇúÏߣ¬¾Ý´ËÅжϸ÷´Ó¦µÄ¡÷H      0 (Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°ÎÞ·¨È·¶¨¡±)¡£Èô´ß»¯¼ÁµÄ±íÃæ»ýS1£¾S2 £¬ÔÚÏÂͼÖл­³öNOµÄŨ¶ÈÔÚT1¡¢S2Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ¹ý³ÌÖеı仯ÇúÏߣ¬²¢×¢Ã÷Ìõ¼þ¡£


£¨1£©0.2mol/(L¡¤min)
N2(g)+O2(g)2NO(g)
ÆðʼŨ¶È(mol¡¤L-1)  2.0    3.0       0
ת»¯Å¨¶È(mol¡¤L-1)  1.0    1.0       2.0
ƽºâŨ¶È(mol¡¤L-1)  1.0    2.0       2.0
ƽºâ³£ÊýK==
£¨2£©BC
£¨3£©¢Ù2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ¡÷H=-752.1kJ/mol      ¢Ú£¼

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý¶¨Òåʽ£¬Ö»ÄÜÏÈÖ±½Ó¼ÆËãv(NO)=4mol¡Â2L¡Â5min=0.4mol/(L¡¤min)£¬ÔÙ¸ù¾ÝϵÊý±È£¬¼ä½Ó¼ÆËãv(N2)= v(NO)/2=0.2mol/(L¡¤min)£»ÓÉÆðʼ¡¢±ä»¯¡¢Æ½ºâŨ¶È¹Øϵ¿ÉÖª£º
N2(g)+O2(g)2NO(g)
ÆðʼŨ¶È/mol¡¤L¡ª1    2     3        0
±ä»¯Å¨¶È/mol¡¤L¡ª1    1     1        2
ƽºâŨ¶È/mol¡¤L¡ª1    1     2        2
K===2
£¨2£©AÏî²»ÄÜ˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ£¬ÒòΪNO¡¢N2¡¢O2µÄ±ä»¯Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ2¡Ã1¡Ã1£¬¶øƽºâŨ¶ÈÖ®±È²»Ò»¶¨µÈÓÚϵÊýÖ®±È£»BÏîÄÜ˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ£¬N2µÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬ËµÃ÷N2µÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚÉú³ÉËÙÂÊ£¬¼´Äæ·´Ó¦ËÙÂʵÈÓÚÕý·´Ó¦ËÙÂÊ£»CÏîÄÜ˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ£¬ÒòΪv(NO)ÏûºÄ/v(N2)Éú³É=2/1£¬Èç¹ûv(NO)ÏûºÄ/v(N2)ÏûºÄ=2/1£¬Ôòv(N2)Éú³É= v(N2)ÏûºÄ£¬¼´Õý·´Ó¦ËÙÂʵÈÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£»DÏî²»ÄÜ˵Ã÷´ïµ½Æ½ºâ£¬¸÷×é·Ö¶¼ÊÇÆøÌ壬»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿Êغ㣬ÈÝÆ÷ÈÝ»ý²»±ä£¬ÎÞÂÛÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ£¬»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÒ»¶¨²»±ä£»£¨3£©¢ÙµÚ2¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡Á2¡ªµÚ1¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÒÔԼȥO2(g)£¬¼´2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)  ¡÷H="[(¡ª285.8)" ¡Á2¡ª(+180.5)]kJ/mol=¡ª752.1kJ/mol£»¢ÚÉý¸ßζÈÄÜÔö´ó·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ëõ¶Ì´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä£¬ÓÉ´ËÍƶÏͼÖÐζÈT1<T2£¬¶øͼÖÐT1¡úT2ʱc(NO)Ôö´ó£¬ÓÉÓÚÉýÎÂƽºâÏòÎüÈÈ·½ÏòÒƶ¯£¬c(NO)Ôö´ó˵Ã÷ƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÄæ·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Õý·´Ó¦µÄ¡÷H <0£»¢Û»­Í¼Òªµã£ºa¡¢ÆðµãÓëT1¡¢S1ʱÏàͬ£»b¡¢Æ½ºâµã±È T1¡¢S1ʱÍí£¬ÒòΪT1¡¢S1¡úT1¡¢S2¾ÍÊǼõС´ß»¯¼Á±íÃæ»ý£¬·´Ó¦ËÙÂʼõС£¬´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼äÔö´ó£» c¡¢Æ½ºâʱc(NO)ÓëT1¡¢S1ʱÏàͬ£¬ÒòΪ´ß»¯¼Á²»ÄÜʹƽºâÒƶ¯¡£
¿¼µã£ºÊÇÓйػ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¡¢ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄ»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÌ⣬°üÀ¨Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂʵÄÖ±½ÓºÍ¼ä½Ó¼ÆËã·½·¨¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆËã¹ý³Ì¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾¡¢¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óᢸù¾ÝŨ¶È-ʱ¼äͼÏñÍƶÏìʱäµÄÕý¸º¡¢»­³ö¸Ä±äÒ»¸ö±äÁ¿Ê±µÄŨ¶È-ʱ¼äͼÏñµÈ³£¼û¿¼²éÐÎʽ¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

ÒÑÖª£ºCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ¦¤H=Q£¬Æäƽºâ³£ÊýËæζȱ仯ÈçϱíËùʾ£º

ζÈ/¡æ
400
500
850
ƽºâ³£Êý
9.94
9
1
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ       £¬¸Ã·´Ó¦µÄQ      0¡£
£¨2£©850¡æʱÔÚÌå»ýΪ10L·´Ó¦Æ÷ÖУ¬Í¨ÈëÒ»¶¨Á¿µÄCOºÍH2O(g)£¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬COºÍH2O(g)Ũ¶È±ä»¯ÈçͼËùʾ£¬Ôò0~4minʱƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(CO)=   ¡£

£¨3£©ÈôÔÚ500 ¡æʱ½øÐУ¬ÇÒCO¡¢H2O(g)µÄÆðʼŨ¶È¾ùΪ0.020mol/L£¬¸ÃÌõ¼þÏ£¬COµÄ×î´óת»¯ÂÊΪ         ¡£
£¨4£©ÈôÔÚ850¡æʱ½øÐУ¬ÉèÆðʼʱCOºÍH2O(g)¹²Îª1mol£¬ÆäÖÐË®ÕôÆøµÄÌå»ý·ÖÊýΪxƽºâʱCOµÄת»¯ÂÊΪy£¬ÊÔÍƵ¼yËæx±ä»¯µÄº¯Êý¹ØϵʽΪ     ¡£
£¨5£©Ä³µç»¯Ñ§×°ÖÿÉʵÏÖ2CO2=2CO+O2µÄת»¯£¬Ê¹COÖظ´Ê¹Óá£ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦µÄÑô¼«Ó¦Îª4OH--4e-=2H2O+O2£¬ÔòÒõ¼«·´Ó¦Ê½Îª                   ¡£
£¨6£©ÓÐÈËÌá³ö¿ÉÒÔÉè¼Æ·´Ó¦2CO=2C+O2(¦¤H>0)À´Ïû³ýCOµÄÎÛȾ£¬ÇëÅжÏÉÏÊö·´Ó¦ÄÜ·ñ·¢Éú     (Ìî¡°¿ÉÄÜ¡±»ò¡°²»¿ÉÄÜ¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ              ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

Ϊ»ØÊÕÀûÓ÷Ϸ°´ß»¯¼Á£¨º¬ÓÐV2O5¡¢VOSO4¼°²»ÈÜÐÔ²ÐÔü£©£¬¿ÆÑÐÈËÔ±×îÐÂÑÐÖÆÁËÒ»ÖÖÀë×Ó½»»»·¨»ØÊÕ·°µÄй¤ÒÕ¡£¼ºÖª£ºV¿ÉÐγÉVO2+¡¢VO2+¡¢VO3-µÈ¶àÖÖÀë×Ó£»²¿·Öº¬·°ÎïÖÊÔÚË®ÖеÄÈܽâÐÔÈçϱíËùʾ£º

ÎïÖÊ
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
ÈܽâÐÔ
¿ÉÈÜ
ÄÑÈÜ
ÄÑÈÜ
Ò×ÈÜ
 

¸Ã¹¤ÒÕµÄÖ÷ÒªÁ÷³ÌÈçÏ£º
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÓÉV2O5Ò±Á¶½ðÊô·°³£ÓÃÂÁÈȼÁ·¨£¬Æä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ      ¡£
£¨2£©·´Ó¦¢ÙµÄÄ¿µÄÊÇ      ¡£
£¨3£©ÈôÓÃNaOHÈÜÒºµ÷½ÚpH£¬Ôòת»¯¢ÚµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ     ¡£
£¨4£©ÊµÑéÊÒÖÐʵÏÖ·´Ó¦¢ÛËùÐèÖ÷ÒªÒÇÆ÷³ýÈý½Å¼Ü¡¢ÄàÈý½Ç¡¢¾Æ¾«µÆÍ⣬±Ø²»¿ÉÉÙµÄÊÇ    ¡£
£¨5£©V2O5ΪÁòËṤҵ½Ó´¥ÊÒÖеÄÖØÒª´ß»¯¼Á£¬Æä´ß»¯·´Ó¦Îª2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) ¦¤H£¼0£¬ÔÚÈÝ»ýΪ2.0 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2 mol SO2¡¢1 mol O2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ£¬SO3µÄÌå»ý·ÖÊýΪ¡£
¢Ù¸ÃÌõ¼þÏ·´Ó¦2SO2(g)£«O2(g)2SO3(g) µÄƽºâ³£ÊýΪ_____£»
¢ÚÏÂÁдëÊ©ÄÜʹÔö´óµÄÊÇ_____¡£
A£®Éý¸ßζÈ
B£®±£³ÖζȺÍÈÝ»ý²»±ä£¬ÔÙ³äÈë2 mol He
C£®±£³ÖζȺÍÈÝ»ý²»±ä£¬ÔÙ³äÈë2 mol SO2ºÍ1 mol O2
D£®²»ÓÃV2O5×÷´ß»¯¼Á£¬¸ÄÓÃÆäËü¸ü¸ßЧ´ß»¯¼Á

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

£¨1£©ÔÚÁòËáÉú²úÖУ¬SO2´ß»¯Ñõ»¯Éú³ÉSO3ÊÇ·´Ó¦µÄ¹Ø¼ü£¬Æä·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º£¬·´Ó¦»ìºÏÌåϵSO3µÄ°Ù·Öº¬Á¿ºÍζȵĹØϵÈçͼËùʾ£¨ÇúÏßÉÏÈκÎÒ»µã¶¼±íʾƽºâ״̬£©£¬¸ù¾Ýͼʾ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢Ù·´Ó¦   0£¨Ìî¡°>¡±»ò¡°<¡±£©¡£ÈôÔÚºãκãÈÝÌõ¼þÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÔÙ¸ø¸ÃƽºâÌåϵÖÐͨÈëSO3ÆøÌ壬ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿ   £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬Æ½ºâ   Òƶ¯£¨Ìî¡°ÏòÕý·´Ó¦·½ºÎ¡±¡¢¡°Äæ·´Ó¦·½Ïò¡¯»ò¡°²»¡±£©ÈôÔÚºãκãѹÌõ¼þÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÔÙ¸ø¸ÃƽºâÌåϵÖÐͨÈË´óÁ¿µªÆøºó£¬ÌåϵÖØдﵽƽºâ£¬´ËƽºâÓëԭƽºâÏà±È½Ï£¬SO2µÄÎïÖʵÄÁ¿ __£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬O2µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È     £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£
¢ÚÈôζÈΪT1¡¢ T2£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K2 ÔòK1    K2£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£¬·´Ó¦½øÐе½Dµã״̬ʱ£¬VÕý      VÄ棨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©
¢ÛÔÚÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë0£®20 mol SO2ºÍ0.10 mol O2£¬ÔÚ500¡æ¿ªÊ¼·´Ó¦£¬°ë·ÖÖӴﵽƽºâ£¬²âµÃÈÝÆ÷ÄÚº¬SO3 0£®18 mol£¬Ôòv(O2)=    mol¡¤L-1¡¤min-1£¬Èô¼ÌÐøͨÈë0£®20 mol SO2ºÍ0.10 mol O2£¬Æ½ºâ·¢ÉúÁËÒƶ¯£¬Ôٴδﵽƽºâºó£¬            mol<n£¨SO3£©<    mol£®
£¨2£©ÒÑÖªÈýÖÖÎÞÉ«ÈÜÒº£ºa£®NaHCO3ÈÜÒº£¬b£®AlCl3ÈÜÒº£¬c£®NaAlO2ÈÜÒº£¬ËüÃÇÁ½Á½·´Ó¦¾ùÄÜÉú³ÉAl£¨OH£©3³Áµí¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÁ½ÖÖÈÜҺǡºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐc(OH¡ª£©=ÊÇË®µÄÀë×Ó»ý£©£¬ÔòÕâÁ½ÖÖÈÜÒº¿ÉΪ     £¨Ìî×Öĸ£©¡£
¢ÚÄÜÌåÏÖ³öNaHCO3ÔÚ·´Ó¦ÖУ¬HCO¡ª3µÄË®½â³Ì¶ÈСÓÚµçÀë³Ì¶ÈµÄÀëÓÚ·½³ÌʽΪ           ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

¡°ÎÂÊÒЧӦ¡±ÊÇÈ«Çò¹Ø×¢µÄ»·¾³ÎÊÌâÖ®Ò»¡£CO2ÊÇÄ¿Ç°´óÆøÖк¬Á¿×î¸ßµÄÒ»ÖÖÎÂÊÒÆøÌå¡£Òò´Ë£¬¿ØÖƺÍÖÎÀíCO2Êǽâ¾öÎÂÊÒЧӦµÄÓÐЧ;¾¶¡£
£¨1£©½«²»Í¬Á¿µÄCO(g)ºÍH2O(g)·Ö±ðͨÈëµ½Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)£¬µÃµ½ÈçÏÂÈý×éÊý¾Ý£º

ʵÑé×é
ζÈ/¡æ
ÆðʼÁ¿/mol
ƽºâÁ¿/mol
´ïµ½Æ½ºâËùÐèʱ¼ä/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
¢Ù ʵÑé1Ìõ¼þÏÂƽºâ³£ÊýK=     £¨±£ÁôСÊýµãºó¶þλÊý×Ö£©¡£
¢Ú ʵÑé3ÖУ¬Èôƽºâʱ£¬COµÄת»¯ÂÊ´óÓÚË®ÕôÆø£¬Ôòa/b µÄÖµ    £¨Ìî¾ßÌåÖµ»òÈ¡Öµ·¶Î§£©¡£
¢Û ʵÑé4£¬Èô900¡æʱ£¬ÔÚ´ËÈÝÆ÷ÖмÓÈë10molCO¡¢5molH2O¡¢2molCO2¡¢5molH2£¬Ôò´Ëʱv(Õý)     v(Äæ)£¨Ìî¡°<¡±¡¢¡°>¡±¡¢¡°=¡±£©¡£
£¨2£©CO2ÔÚ×ÔÈ»½çÑ­»·Ê±¿ÉÓëCaCO3·´Ó¦£¬CaCO3ÊÇÒ»ÖÖÄÑÈÜÎïÖÊ£¬ÆäKsp=2.8¡Á10¡ª9¡£CaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉCaCO3³Áµí£¬ÏÖ½«µÈÌå»ýµÄCaCl2ÈÜÒºÓëNa2CO3ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôNa2CO3ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ2¡Á10¡ª4mo1/L£¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèCaCl2ÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ   ¡£
£¨3£©ÒÑÖªBaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  ¡÷H1 =+571.2kJ/mol£¬
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  ¡÷H2="+226.2" kJ/mol¡£
Ôò·´Ó¦C(s) + CO2(g) = 2CO(g)µÄ¡÷H3=      kJ/mol¡£
£¨4£©Ñ°ÕÒÐÂÄÜÔ´Êǽâ¾öÎÂÊÒЧӦµÄÒ»ÌõÖØҪ˼·¡£Á×ËáÑÇÌúï®LiFePO4ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍÆû³µï®Àë×Óµç³Ø£¬×Ü·´Ó¦Îª£ºFePO4+Li        LiFePO4£¬µç³ØÖеĹÌÌåµç½âÖÊ¿É´«µ¼Li+£¬Ôò¸Ãµç³Ø·ÅµçʱµÄÕý¼«ºÍ¸º¼«·´Ó¦Ê½·Ö±ðΪ£º                ºÍ                 ¡£ÈôÓøõç³Øµç½âÕôÁóË®£¨µç½â³Øµç¼«¾ùΪ¶èÐԵ缫£©£¬µ±µç½â³ØÁ½¼«¹²ÓÐ3360mLÆøÌ壨±ê×¼×´¿ö£©²úÉúʱ£¬¸Ãµç³ØÏûºÄ﮵ÄÖÊÁ¿Îª       ¡£(LiµÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Ô¼Îª7.0)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

ÏÂͼΪÖÆÈ¡ÒÒËáÒÒõ¥µÄʵÑé×°ÖÃͼ¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

½ÒʾʵÑéÔ­Àí
ÒÒËáÓëÒÒ´¼ÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þϼÓÈÈ¿ÉÒÔ·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÒÒËáÒÒõ¥¡£ÇëÓÃÑõͬλËØʾ×Ù·¨Ð´³öÒÒËáÓëÒÒ´¼·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ______________________¡£
ÄÜ·ñÓÃÇâͬλËØʾ×Ù·¨½Òʾõ¥»¯·´Ó¦Ô­Àí£¿ _______£¨Ñ¡Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇ___________________¡£
·´Ó¦Î¶ÈÈ·¶¨£º
ºÏ³ÉÒÒËáÒÒõ¥µÄ·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦¡£ÊµÑé±íÃ÷£¬·´Ó¦Î¶ÈÓ¦¿ØÖÆÔÚ85¡æ×óÓÒΪÒË¡£»Ø´ð£º
ʵÑéζȲ»Ò˵ÍÓÚ85¡æ×óÓÒµÄÔ­ÒòÊÇ__________________________________________£»
ʵÑéζȲ»Ò˸ßÓÚ85¡æ×óÓÒµÄÔ­ÒòÊÇ__________________________________________£»
ʵÑé×°ÖõıȽϣº
ÀûÓÃÓÒͼװÖÃÖƱ¸ÒÒËáÒÒõ¥£¬ÕâÖÖ×°ÖÃÓë½Ì²Ä×°ÖÃÏà±È½ÏÍ»³öµÄÓŵãÊÇ___________¡£
õ¥²ãºñ¶ÈµÄ±êʾ£º
Ϊ¸üºÃµØ²â¶¨õ¥²ãºñ¶È£¬¿ÉÔ¤ÏÈÏò±¥ºÍNa2CO3ÈÜÒºÖеμÓ1µÎ____ÊÔÒº£¬ÏÖÏóÊÇ___________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

£¨12·Ö£©¸ù¾ÝÎÒ¹úÄ¿Ç°Æû³µÒµ·¢Õ¹ËÙ¶È,Ô¤¼Æ2020ÄêÆû³µ±£ÓÐÁ¿³¬¹ý2ÒÚÁ¾,ÖйúÒѳÉΪȫÇò×î´óµÄÆû³µÊг¡¡£Òò´Ë£¬ÈçºÎÓÐЧ´¦ÀíÆû³µÅŷŵÄβÆø£¬ÊÇÐèÒª½øÐÐÑо¿µÄÒ»ÏîÖØÒª¿ÎÌ⡣Ŀǰ£¬Æû³µ³§É̳£ÀûÓô߻¯¼¼Êõ½«Î²ÆøÖеÄNOºÍCOת»¯³ÉCO2ºÍN2£¬»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
2NO£«2CO2CO2£«N2¡£ÎªÑо¿ÈçºÎÌá¸ß¸Ãת»¯¹ý³Ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Ä³¿ÎÌâ×é½øÐÐÁËÒÔÏÂʵÑé̽¾¿¡£ 
¡¾×ÊÁϲéÔÄ¡¿¢Ù²»Í¬µÄ´ß»¯¼Á¶Ôͬһ·´Ó¦µÄ´ß»¯Ð§Âʲ»Í¬£»
¢ÚʹÓÃÏàͬµÄ´ß»¯¼Á£¬µ±´ß»¯¼ÁÖÊÁ¿ÏàµÈʱ£¬´ß»¯¼ÁµÄ±È±íÃæ»ý¶Ô´ß»¯Ð§ÂÊÓÐÓ°Ïì¡£
¡¾ÊµÑéÉè¼Æ¡¿¿ÎÌâ×éΪ̽¾¿Ä³Ð©Íâ½çÌõ¼þ¶ÔÆû³µÎ²Æøת»¯·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì¹æÂÉ£¬Éè¼ÆÁËÒÔ϶ԱÈʵÑé¡£
£¨1£©Íê³ÉÒÔÏÂʵÑéÉè¼Æ±í£¨±íÖв»ÒªÁô¿Õ¸ñ£©¡£

ʵÑé±àºÅ
ʵÑéÄ¿µÄ
T/¡æ
NO³õʼŨ¶È
mol/L
CO³õʼŨ¶È
mol/L
ͬÖÖ´ß»¯¼ÁµÄ±È±íÃæ»ý
m2/g
¢ñ
ΪÒÔÏÂʵÑé×÷²ÎÕÕ
280
6.50¡Á10-3
4.00¡Á10-3
80
¢ò
 
 
 
 
120
¢ó
̽¾¿Î¶ȶÔβÆøת»¯ËÙÂʵÄÓ°Ïì
360
 
 
80
¡¾Í¼Ïñ·ÖÎöÓë½áÂÛ¡¿ÀûÓÃÆøÌå´«¸ÐÆ÷²â¶¨ÁËÈý×éʵÑéÖÐCOŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßͼ£¬ÈçÏ£º

£¨2£©¼ÆËãµÚ¢ñ×éʵÑéÖУ¬´ïƽºâʱNOµÄŨ¶ÈΪ__________________£»
£¨3£©ÓÉÇúÏߢñ¡¢¢ò¿ÉÖª£¬Ôö´ó´ß»¯¼Á±È±íÃæ»ý£¬Æû³µÎ²Æøת»¯ËÙÂÊ_____________
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족£©£»

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

ijͬѧ¶ÔMnO2¡¢CuO¡¢Fe2O3¡¢Cr2O3ÔÚÂÈËá¼ØÊÜÈȷֽⷴӦÖеĴ߻¯×÷ÓýøÐÐÁËÑо¿¡£ÊµÑéËùµÃÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£¾Í±¾ÊµÑéµÄÓйØÎÊÌ⣬ÇëÌî¿Õ£º

ʵÑé±àºÅ
KClO3£¨g£©
Ñõ»¯Îï
²úÉúÆøÌ壨mL£©£¨ÒÑÕÛËãΪ±ê¿ö£©
ºÄʱ£¨s£©
»¯Ñ§Ê½
ÖÊÁ¿£¨g£©
ʵ¼Ê»ØÊÕ
1
0.6
¡ª
¡ª
¡ª
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
Òì³£
67.2
188.3
 
£¨1£©±¾ÊµÑéµÄ×°ÖÃÓÉÏÂͼÈý²¿·Ö×é³É£¬ÆäÕýÈ·µÄ½Ó¿ÚÁ¬½Ó˳ÐòΪ                            ¡£

£¨2£©ÎªÖ¤Ã÷±àºÅ2µÄʵÑéÖÐMnO2Æðµ½´ß»¯×÷Ó㬻¹Òª²â¶¨·´Ó¦Ê£ÓàÎïÖÐMnO2µÄÖÊÁ¿£¬ÊµÑéµÄ²Ù×÷˳ÐòÊÇ£ºÈܽâ¡ú                                       ¡£
£¨3£©Ð´³öʵÑéÊÒÖÐͨ¹ý±àºÅ2ÖÆÈ¡ÑõÆøµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º                                    
£¨4£©´ÓÉϱíʵÑéÊý¾Ý·ÖÎö£¬¶ÔÂÈËá¼ØÊÜÈÈ·Ö½âÓд߻¯×÷ÓõÄÎïÖÊ£¬°´Æä´ß»¯ÄÜÁ¦´Ó´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ     £¨ÌîÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£©¡£
£¨5£©ÔÚ½øÐбàºÅ5µÄʵÑéʱ£¬Óд̼¤ÐԵĻÆÂÌÉ«ÆøÌå²úÉú£¬¸ÃÆøÌå¿ÉÄÜÊÇ      £¨Ìѧʽ£©£¬¿ÉÓà                                    ÊÔÖ½¼ìÑé¸ÃÆøÌ壬ÉÏÊöÒì³£ÏÖÏó²úÉúµÄÔ­ÒòÊÇ                                            ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

²ÝËáÊǶþÔªÈõËᣬ²ÝËáÇâ¼ØÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡£ÔÚ0.1mol¡¤L£­1 KHC2O4ÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇ

A£®c(K+)+c(H+) = c(HC2O4£­)+c(OH£­)+c(C2O42£­
B£®c(HC2O4£­)+c (C2O42£­) =" 0.1" mol¡¤L£­1 
C£®c(C2O42£­) < c(H2C2O4
D£®c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4£­)+c(C2O42£­

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸