Question

【题目】取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯气的体积/ml	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）请填写表中空白______________、____________；

（2）标准状况下氯气的体积V为_______，原混合物中溴化钠的物质的量为_______。

Answer 1

【答案】 乙:NaI、NaBr、NaCl 丁: NaBr、NaCl 1344 1mol

【解析】戊中固体NaCl质量29.25g，根据钠离子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）==0.5mol，由钠离子守恒可知反应后蒸干灼烧得到的固体的物质的量不变为0.5mol，

将反应甲至戊视作每次增加vml氯气计算，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；

（1）对于乙视作甲增加vml氯气，导致固体质量减少为54.62g-43.64g=10.98g，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反应完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

vmL氯气与NaI反应导致固体质量减少最多

2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体减少

1mol 254g-71g=183g

0.06mol a

所以a=10.98g，等于甲通入vml氯气导致固体质量减少，所以乙最后通入vml氯气只与NaI反应，对于丙视作乙增加vmL氯气，导致固体质量减少为43.64g-35.48=8.16g，vmL氯气与NaBr反应导致固体质量减少最少为35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，故丙中最后vmL氯气，既与NaI反应又与NaBr反应。由上述分析可得：固体乙的组成为NaI、NaBr、NaCl；对于戊视作丁增加vmL氯气，蒸干灼烧得到固体的质量还在减少，结合丙固体的组成为NaBr、NaCl，说明丁固体的组成为NaBr、NaCl；（2）丁中最后vmL氯气与NaBr反应，vmL氯气完全反应，且有NaBr剩余，令vmL氯气的物质的量为n，则

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固体减少

1mol 160g-71g=89g

n 35.48g-30.14g=5.34g

所以n=0.06mol，即vml氯气的物质的量为0.06mol，标准状况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL；由于乙最后通入vmL氯气只与NaI反应，甲通入vmL氯气导致固体质量减少等于乙最后通入vmL氯气导致固体质量减少，所以原溶液中NaI与NaBr的总质量为54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物质的量为xmol，NaBr的物质的量为ymol，则，解得x=0.3，y=0.2，则原来混合物中溴化钠的物质的量=0.2mol×5=1mol。