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    19．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的分子式是C5H8O．
    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2   B．Na       C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
    （3）A的结构简式是．
    （4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象．B的结构简式是（CH3）2C=CHCHO．
    （5）A与H2完全加成后的产物的系统命名：2-甲基-2-丁醇．

    分析 （1）计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写该烃的分子式；
    （2）A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，具有醇与不饱和烃的性质；
    （3）红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6：1：1，结合有机物的分子式判断有机物A的结构；
    （4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式书写；
    （5）根据A的结构简式确定与氢气加成反应产物结构，再进行命名．

    解答 解：（1）有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，经燃烧生成44.0g CO2，物质的量为1mol，生成14.4g H2O，物质的量为 $\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，故有机物A分子中N（C）=$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，N（H）=$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8，故N（O）=$\frac{84-12×5-8}{16}$=1，故A的分子式为C5H8O，
    故答案为：C5H8O；
    （2）红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，不饱和度为 $\frac{2×5+2-8}{2}$=2，不含其它官能团，含有羟基、C≡C三键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，含有C≡C三键能与氢气、溴发生加成反应，羟基能与Na反应，
    故答案为：ABCD；
    （3）红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为（CH3）2C=CHCHO，
    故答案为：（CH3）2C=CHCHO；
    （5）A与H2完全加成后的产物为，系统命名为：2-甲基-2-丁醇，
    故答案为：2-甲基-2-丁醇．

    点评 本题考查有机物分子式及结构式的确定、官能团性质、同分异构体书写、有机物命名等，难度中等，是对学生综合能力的考查，确定分子式是解题的关键．

    练习册系列答案
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    下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的转化率不再改变
    Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    （1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以下说法正确的是C．
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    Ⅲ、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
    （3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
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    时间/min

    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
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