Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

C．b点溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

Answer 1

答案　B

解析　依据HCl===H＋＋Cl－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中c(H＋)下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；依据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)、物料守恒c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C选项错误；D选项，b、c处pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，Vb>Vc，错误。