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    10．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨电极是该电池的正极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
    D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

    分析 该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；
    B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；
    C．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
    D．电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列分子中的14个碳原子一定会处于同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，达到平衡时，C（COCl2）=0.032mol•L-1．该条件下氯气的转化率是（　　）
    A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化
    C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
    B．2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
    C．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
    D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的名称是分液
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留
    （3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是体系密闭，明火加热

    （4）滴定前，加入的适量溶液B是B
    A．H2SO3-H3PO4             B．H2SO4-H3PO4
    C．HNO3-H3PO4              D．HI-H3PO4
    （5）滴定达到终点时，消耗0.1000  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为0.576mol/L
    （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是CD
    A．稀释被测试样             B．减少被测试样取量
    C．增加平行测定次数         D．降低滴定剂浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程：取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
    （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
    I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
    方案：铝镁合金 $\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
    用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
    II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．若能计算，则铝的质量分数是52.94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
    （1）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn2O7，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为H2，阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，征集材料为MnO2，电解质溶液显碱性．MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和作催化剂，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
    （4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体．
    ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O．
    ②若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为4.24 g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）

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