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    分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有______（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有______；电子转移发生在不同元素之间的有______．
    ①C+CO2=2CO      ②NH4NO3=N2O↑+2H2O        ③2KClO3=2KCl+3O2↑
    ④S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑     ⑤3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
    ⑥HgS+O2=Hg+SO2（说明：均未注反应条件）
    所提供的反应中，⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间，
    反应①中，化合价变化的元素是C元素，一个是从0价升高的+2价，一个是从+4价降到+2价，
    ②中，化合价变化的元素是N元素，一个是从-3价升高的+1价，一个是从+5价降到+1价，所以①②中，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，
    ③中化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，
    ④中化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，
    ⑥中，化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间，
    故答案为：⑤；①②；③④⑥．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
    B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
    D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）
    A．I-→I2B．Na2SO3→SO2
    C．SO2→SD．HCO3-→CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有______，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有______，证明SO2完全被氧化；
    假设3：______证明______．
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    魔方格

    （2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：______，完全被氧化：______．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：松江区模拟 题型：问答题

    工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

    魔方格

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO4）]
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质______．
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe（OH） 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
    （6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（　　）
    ①2H2S+SO2=3S+2H2O；               2：1
    ②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；   1：6
    ③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；     1：1
    ④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；         3：1．
    A．只有①正确B．只有③C．只有①和④D．①②③④都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力．写出其中涉及到的化学方程式：______；
    （2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气．
    ①写出此反应的化学方程式______；
    ②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（　　）
    A．铁粉放入硫酸铜溶液
    B．CO2气体通入澄清石灰水
    C．大理石高温分解
    D．KClO3在MnO2催化下加热制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，HNO3只表现出氧化性的是（　　）
    A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
    B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    C．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O
    D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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