Question

下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
• D、pH=4的盐酸和pH=4的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

Answer 1

分析：A、依据溶液中存在的阴阳离子和电荷守恒分析判断；
B、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡；
D、盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离；

解答：解：A、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液呈酸性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸浓度大于盐酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多，所以不相同，故C错误；
D、pH=4的盐酸溶液中水电离的氢离子浓度为10^-10mol/L，pH=4的FeCl₃溶液中，水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L，水电离的c（H⁺）不相等，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒分析，离子浓度大小比较，注意酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．