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    下列实验操作、现象及结论均正确的是

    C

    【解析】

    试题分析：A、SO2具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2不能漂白高锰酸钾以及酸碱指示剂，A错误；B、配制一定物质的量浓度溶液时定容后摇匀，液面低于刻度线，属于正常现象，浓度不变，B错误；C、镁具有较强的还原性，能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，C正确；D、钠暴漏在空气中被氧化生成的是氧化钠，燃烧时才转化为过氧化钠，D错误，答案选C。

    考点：考查实验操作及其实验现象的分析与判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素A不能与元素B形成化合物

    C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

    D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为

    A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是

    A．电极I发生氧化反应

    B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

    C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

    D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母）

    A．电解水 B．锌和稀硫酸反应

    C．光解海水 D．分解天然气

    （2）用水分解获得氢气的能量变化如图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应。

    （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量.写出其完全燃烧的热化学方程式： 。

    （4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    上图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g ，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是

    A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体

    B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

    D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知：A是苯甲醛

    Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

    Ⅱ．（R，R′为烃基）

    （1）C分子中所含官能团名称为 。

    （2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。

    （3）由C到D的反应类型为 。

    （4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

    （5）C的一种同分异构体满足下列条件：

    ①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②苯环上的一氯取代产物只有两种。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

    （1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。

    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 _。

    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_ __。

    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果_ ___（选填“偏高”或“偏低”）。

    （5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：

    （6）方案I、方案Ⅱ ：m1 m2（填“>”、“<”或“=”）

    （7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_ __。

    A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液

    滴定终点的现象为___________________________

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