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    16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    B．H+向Zn电极移动
    C．溶液的c（H+）减小
    D．电子由Cu转移到Zn

    分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．锌为原电池的负极，发生：Zn-2e-=Zn2+而被氧化，故A错误；
    B．电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，故B错误；
    C．氢离子在正极被还原生成氢气，则溶液的c（H+）减小，故C正确；
    D．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组在查阅资料后制备Na2S2O3，结合其性质进行了实验探究．
    【查阅资料】
    工业上常将SO2气体通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中制取Na2S2O3．
    【实验探究】
    实验一：Na2S2O3的制备
    兴趣小组模拟工业制法制备Na2S2O3，其反应装置及所需试剂如图．
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶．
    （2）仪器B中，若反应时硫原子的利用率为100%，且有无色无味气体生成，则发生反应的总反应方程式是4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，B中混合液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥得粗产品．
    实验二：Na2S2O3 样品纯度的测定
    （4）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可以定量测定硫代硫酸钠样品的纯度（不考虑杂质与I2反应）．称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用amol/L的碘水作标准液进行滴定，消耗碘水bmL．
    ①盛装碘水的滴定管是a（填字母编号）．a．酸式滴定管 b．碱式滴定管
    ②滴定达到终点时的现象是溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
    ③计算样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）
    A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
    C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
    B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
    D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不能实现如图所示的变化的是（　　）  
    选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
    ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水
    BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2
    CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液
    DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
    （1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B点的溶液中溶质为FeSO4，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
    （3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
    （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
    （1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
    （2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH2）2．

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