温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
分析 (1)①结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态;
②容器内气体的浓度之比为2:1,压强分别为8kPa、4kPa,类比K计算kp;
③25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,平衡逆向移动;
④该反应为气体体积增大的反应,且由表格中数据可知,温度越高,K越大;
(2)⑤结合v=$\frac{△c}{△t}$计算0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率;
⑥水解反应为吸热反应,且温度升高,反应速率增大,由图可知,起始浓度、温度不同.
解答 解:(1)①A.2v(NH3)=v(CO2),不能确定正逆反应速率关系,不能判定平衡,故A选;
B.该反应为气体体积不等的反应,则密闭容器中总压强不变,达到平衡状态,故B不选;
C.气体的质量为变量,则密闭容器中混合气体的密度不变,达到平衡状态,故C不选;
D.氨气与二氧化碳的体积比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数始终不变,不能判断,故D选;
E.氨气与二氧化碳的体积比为2:1,容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变吗,不能判断,故E选;
故答案为:ADE;
②容器内气体的浓度之比为2:1,总压强为12kPa,故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L,压强分别为8kPa、4kPa,Kp=82×4=256(kPa)3,
故答案为:256(kPa)3;
③25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,平衡逆向移动,所以固体质量会增加,故答案为:增加;
④由表格中数据可知,温度越高,K越大,氨基甲酸铵分解反应的焓变△H>0,为气体体积增大的反应,则熵变△S>0,故答案为:>;>;
(2)⑤0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率v=$\frac{2.2mol/L-1.9mol/L}{6min}$=0.05mol/(L•min),故答案为:0.05mol/(L•min);
⑤由图可知,起始浓度、温度不同,因25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大,则该水解反应速率随温度升高而增大,
故答案为:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.
点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡常数及速率的计算、平衡移动、平衡判定为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意表格数据的应用,题目难度不大.
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试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 瓜皮果壳--可回收垃圾 | B. | 塑料--危险废物 | ||
C. | 厨余垃圾--有机垃圾 | D. | 易拉罐--不可回收垃圾 |
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