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16.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于表中:
温度/℃15.020.025.030.035.0
平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是ADE.
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
E.容器中混合气体的平均相对分子质量不变
②用某气体组分(B)的平衡压强(pB)代替气体组分(B)的物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),气体组分(B)的平衡压强(pB)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数.根据表中数据,计算 25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=256(kPa)3
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增加(填“增加”、“减少”或“不变”).
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H>0(填“>”、“=”或“<”),熵变△S>0(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示.
⑤计算 25.0℃时,0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:0.05mol/(L•min).
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.

分析 (1)①结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态;
②容器内气体的浓度之比为2:1,压强分别为8kPa、4kPa,类比K计算kp;
③25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,平衡逆向移动;
④该反应为气体体积增大的反应,且由表格中数据可知,温度越高,K越大;
(2)⑤结合v=$\frac{△c}{△t}$计算0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率;
⑥水解反应为吸热反应,且温度升高,反应速率增大,由图可知,起始浓度、温度不同.

解答 解:(1)①A.2v(NH3)=v(CO2),不能确定正逆反应速率关系,不能判定平衡,故A选;
B.该反应为气体体积不等的反应,则密闭容器中总压强不变,达到平衡状态,故B不选;
C.气体的质量为变量,则密闭容器中混合气体的密度不变,达到平衡状态,故C不选;
D.氨气与二氧化碳的体积比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数始终不变,不能判断,故D选;
E.氨气与二氧化碳的体积比为2:1,容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变吗,不能判断,故E选;
故答案为:ADE;
②容器内气体的浓度之比为2:1,总压强为12kPa,故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L,压强分别为8kPa、4kPa,Kp=82×4=256(kPa)3
故答案为:256(kPa)3
③25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,平衡逆向移动,所以固体质量会增加,故答案为:增加;
④由表格中数据可知,温度越高,K越大,氨基甲酸铵分解反应的焓变△H>0,为气体体积增大的反应,则熵变△S>0,故答案为:>;>;
(2)⑤0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率v=$\frac{2.2mol/L-1.9mol/L}{6min}$=0.05mol/(L•min),故答案为:0.05mol/(L•min);
⑤由图可知,起始浓度、温度不同,因25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大,则该水解反应速率随温度升高而增大,
故答案为:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡常数及速率的计算、平衡移动、平衡判定为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意表格数据的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀,电子器件的光亮镀锡等.另外,还用于铝合金制品涂层氧化着色,印染工业用作媒染剂,有机溶液中双氧水去除剂等.工业上SnSO4的制备路线如图:

已知:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡.
回答下列问题:
(1)锡原子的核外电子数为50,与碳元素同主族,锡元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族.
(2)操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因:SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+的水解.
(4)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2,反应的化学方程是:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.
取1.360g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液33.00mL,则锡粉中锡的质量分数是86.6%.(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料.
(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1.在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是270℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为4;
(2)图2是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.

I.甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
II.乙中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ;A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L.
III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3,则图中②线表示的是Fe2+的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中盛有浓H2SO4,B中盛有乙醇、无水醋酸钠,D中盛有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点(℃)34.778.511877.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用催化剂、吸水剂;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O℃在CH3CH2OH中),写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-;反应结束后D中的现象是溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅.
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇(或CaCl2•6C2H5OH);再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集产品乙酸乙酯时,温度应控制在77.1℃左右.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.则W为SiO2(填化学式).
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象.
往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色.
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1:1.
①阴离子的电子式为
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为1mol
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸.
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为:H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
(5)若如图表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化.则该反
应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=2(E1-E2)KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.城市垃圾中,生活垃圾占有很大的比例.下列生活垃圾的分类正确的是(  )
A.瓜皮果壳--可回收垃圾B.塑料--危险废物
C.厨余垃圾--有机垃圾D.易拉罐--不可回收垃圾

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8. I.请认真观察图,然后回答问题.
(1)图中反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应发生时需要(填“需要”或“不需要”)提供能量,该反应的△H=E2-E1 (用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6的△H为-1220kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.将下列物质分类,并用序号填空
下列物质:①Na ②Ba(OH)2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
属于电解质的是②③⑥⑦,属于非电解质的是④⑤⑧,能导电的是①⑨.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示的装置,X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液此空不填,在Fe极附近显红色.丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液.试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为   极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为  极.
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生  反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极此空不填上产生的气体此空不填在标准状况下为0.224L.
(4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了38.4g.

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