有一含NaCl.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物.某同学设计如下实验.通过测量反应前后C.D装置质量的变化.测定该混合物中各组分的质量分数． (1) 加热前通入空气的目的是 .操作方法为． (2) 装置A.C.D中盛放的试剂分别为A .C .D ． (3) 若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶.则测得的NaCl含量将 (填“偏高 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

(1)

加热前通入空气的目的是________，操作方法为________．

(2)

装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________．

(3)

若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量________．

(4)

若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

答案：
解析：

(1)	赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；关闭b，打开a，缓缓通入空气(每空1分，共2分)
(2)	碱石灰　无水CaCl₂(或P₂O₅等)　碱石灰(每空1分，共3分)
(3)	偏低　无影响　偏低(每空2分，共6分)
(4)	21m₂／11w(2分)

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有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有

Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂

；一定不含有

CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

，可能含有

NaCl

．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作

取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．

．

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（1）有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．由上述现象推断：
该混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：

HNO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

AgNO₃

．

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下列四个实验中，结论正确的是（　　）

A、有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B、某一固体溶于水后，检验出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物

C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO₃^-

D、某溶液中加入BaCl₂出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

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有一种NaCl与KCl的混合物，它所含Na⁺与K⁺的物质的量之比为1∶3。试求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
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计算题（每题3分，共9分）（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为

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