Question

7．标准状况下，将672LNH₃完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
（1）所得氨水（溶质按NH₃计算）溶质的质量分数为33.8%（结果保留3位有效数字）；
（2）所得氨水的物质的量浓度为15mol/L．

Answer 1

分析 （1）m（NH₃）=n（NH₃）．M（NH₃）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$×17g/mol=510g，溶剂的质量为1000g，溶液质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}×100%$；
（2）n（NH₃）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，溶液体积=$\frac{510g+1000g}{0.755g/mL}$=2L，则氨水物质的量浓度=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）m（NH₃）=n（NH₃）．M（NH₃）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$×17g/mol=510g，溶剂的质量为1000g，溶液质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}×100%$=$\frac{510g}{510g+1000g}$×100%=33.8%，
故答案为：33.8%；
（2）n（NH₃）=$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，溶液体积=$\frac{510g+1000g}{0.755g/mL}$=2L，则氨水物质的浓度=$\frac{30mol}{2L}$=15mol/L，
故答案为：15mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意：溶液体积不等于氨气体积与水体积之和，为易错点．