Question

一定条件下，在3L密闭容器中反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10s后，氨气的物质的量增加了0.12mol，则前10s的平均反应速率为（　　）

• A、v（NH₃）=0.003mol?L^-1?s^-1
• B、v（H₂）=0.045mol?L^-1?s^-1
• C、v（H₂）=0.006mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂）=0.004mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：先根据氨气的物质的量变化计算出氨气的10s内氨气的浓度变化，再根据v=

△c

△t

计算出氨气的平均反应速率，最后根据化学反应速率与化学计量数成正比对各选项进行判断．

解答： 解：前10s氨气的浓度变化为：△c（NH₃）=

0.12mol

3L

=0.04mol/L，则前10s氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=

0.04mol/L

10s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A错误；
化学反应速率与化学计量数成正比，则v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.004mol?L^-1?s^-1×

3

2

=0.006mol?L^-1?s^-1，故B、D错误，C正确；
故选C．

点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确化学反应速率与化学计量数成正比．