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    15．在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则此条件下A的平衡转化率为（　　）
    A．10%B．20%C．30%D．40%

    分析 由方程式可知△n（A）：△n（C）=3：4，据此计算消耗A的物质的量，A的转化率=$\frac{反应的A的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%．

    解答 解：反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的A为1.6mol×$\frac{3}{4}$=1.2mol，故A的转化率为$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故选：C．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450℃～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃-57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．装置C中的试剂是浓硫酸．
    （2）装置A中g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P（填写元素符号）．
    （4）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ．但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你设计一个合理方案并用文字表达：在装置Ⅰ的i处接干燥管j
    （5）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O  某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    除杂操作是加入Ca（OH）2溶液，此过程中发生反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）酸化操作中加入的试剂a是稀盐酸，其目的是除去Ca（OH）2杂质
    （3）酸化之后进行的操作I是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a．称取 0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．从容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00x10-3mol时，25.00mL待测溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
    ①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.0%．
    ②若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）图中表示O2变化的曲线是d．用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=3.0×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内压强保持不变　　　　　b．v（NO）=2v（O2）
    c．容器内的密度保持不变d．v逆（NO2）=2v正（O2）
    （4）能使该反应的反应速率增大的是acd．
    a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．
    请回答有关问题．
    方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
    若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
    （1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol/（L．min）
    （2）此温度下该反应的平衡常数K为0.5
    （3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是BD（填序号）
    A．升高温度    B．增大压强C．催化剂      D．充入CO2
    方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐
    （4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（电离常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
    （5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH3）0.2a Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，计算：
    （1）x=1；
    （2）L的转化率=80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在5L的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，在高温、高压、催化剂下进行反应，达平衡时，测得容器中NH3为1mol．求：
    （1）达平衡时N2的转化率；
    （2）容器中H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
    （1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L（标准状况下）．
    （2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
    （3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
    （4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况下）碳酸化尾气．

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