[题目]聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁.再水解.聚合成产品.实验室模拟生产过程如下:已知Fe3+能水解成氢氧化铁:Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+.为了防止Fe3+水解需加入硫酸.(1)①用原料配制2.50 moL·L-1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有 .②写出氧化过程中的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

②写出氧化过程中的离子方程式：________。

（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

【答案】电子天平、容量瓶 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费 AC Fe2O3 BaSO4 ①⑤④

【解析】

（1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，用容量瓶定容；
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁；
（2）硫酸过多，在后面调节pH时要消耗的氢氧化钠的量就多，造成浪费；
（3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量；
（4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量，据此答题。

（1）①配制一定物质的是浓度的溶液要称量溶质的质量，要用电子天平，用容量瓶定容；
答案：电子天平、容量瓶。
②硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化成硫酸铁，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
答案：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（2）硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费，所以加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多；
答案：硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量大，造成浪费。
（3）①采用重量法测定碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O）中x、y、z的值时，可以将样品溶于氢氧化钠溶液，根据得到的固体氧化铁的质量确定x的值，过滤，在所得滤液中加氯化钡，根据产生的硫酸钡沉淀的质量可确定y的值，根据样品的总质量结合Fe2O3和计算得的SO3的质量可确定z的值；

答案：AC。
②根据①的分析可知，要测定Fe2O3、BaSO4的质量，
答案：Fe2O3、BaSO4；
（4）测定过程中将样品溶于氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得氧化铁的质量，在所得滤液中加氯化钡，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧、冷却、称量得硫酸钡的质量；

答案： ①⑤④。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>