已知铝和铍(铍原子与镁原子一样.最外层都是2个电子)的性质相似.下列关于铍的性质推断中.正确的是A.铍能与强酸反应.不能与强碱反应B.氢氧化铍可以溶于水C.氧化铍既可以与强酸反应.又可以与强碱反应D.氯化铍的化学式为BeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：

分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈

．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的

能

（填“能”或“不能”），设计的理论依据是

元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强

．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见

在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶

．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与

铝

相似的性质，能证明其预测的实验方案是

铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象

．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有

A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议

尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）

已知LiH、NaH及LiAlH₄都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合

成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）正在载入...

镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。

②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－²³cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是 ▲ 。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知LiH、NaH及LiAlH₄都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合

成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。

②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm3，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是 ▲ 。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

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科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2010届高三年级第一次化学模拟考试 题型：填空题

已知LiH、NaH及LiAlH₄都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合

成： 4LiH + AlCl₃ LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表 ▲ 区。

②铜原子的基态核外电子排布式为： ▲ 。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm3，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n= ▲ (填数值)；氢在合金中的密度为： ▲ 。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是 ▲ 。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

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已知铝和铍(铍原子与镁原子一样，最外层都是2个电子)的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是