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    【题目】分子中有3个﹣CH3的C7H16其可能的结构有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

    【答案】B
    【解析】解：C7H16属于烷烃，分子中有3个﹣CH3 ， 则分子中含有1条支链，若支链为﹣CH3 ， 则有CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
    若支链为﹣CH2CH3 ， 则有：（CH3CH2）3CH，
    支链不可能可以3个碳原子，符合条件的同分异构体有3种，
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是 ．
    （2）装置B中盛放液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ． 装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．
    （3）烧杯E中盛放的液体是 ．
    （4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
    （5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

    A. 滤液中一定有Fe(NO3)3

    B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

    C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

    D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行计算：
    （1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）． ①计算产生NO的体积（标准状况）L
    ②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为L．
    （2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
    （3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是 ， 电极名称是 ， 加入乙醇的铂电极的电极反应式为 ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为mL（标准状况下）．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为 ．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 ．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 则该反应的化学方程式为 ．
    ③本实验存在的一个缺陷是 ．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
    （1）装置B中试剂X是 ， 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
    （2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 ．
    （3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是 ．
    （4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】136C和146C是碳元素的两种核素，它们具有不同的

    A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布

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