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    维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

    以下关于维生素B1的说法正确的是________。

    A．只含σ键和π键

    B．既有共价键又有离子键

    C．该物质的熔点可能高于NaCl

    D．该物质易溶于盐酸

    (3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

    A．离子键、共价键                        B．离子键、氢键、共价键

    C．氢键、范德华力                        D．离子键、氢键、范德华力


    答案　(2)BD　(3)D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。

    (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。

    (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

    (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。

    (4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

    (1)BF3分子的立体结构为______________，NF3分子的立体结构为____________。

    (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________________________________________________________________。

    (3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________。

    (4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________(填化学式，写出两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)

    A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上

    B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

    C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

    D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，则下列推断正确的是      (　　)。

           A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

           B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

           C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

           D．放电时负极有CO2生成

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

    (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________，______________________________。

    (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

    ___________________________________________________________________________。

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