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    某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(    )
    A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
    D

    试题分析：反应热Q、K大小均与反应方程式的书写、各物质的系数有关，当把方程式扩大两倍，则热效应增大一倍，改变后的平衡常数K2=K12 ；当把方程式调转，则反应热变为原来的相反数，平衡常数K2=1/K1 ，所以D正确，选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
    A．增大压强 B．升高温度C．加入催化剂D．增大O2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
    2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
    A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D
    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8000
    		1.600
    		0.000
    第4 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第6 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第8 min
    		0.7000
    		1.475
    		0.1000
     
    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
    A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3
    C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )
    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因为                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈   色，因为            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向        方向移动，溶液颜色将         。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
    Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
    2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
    3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定达到终点的现象是              ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有      （多选扣分）。
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
    E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
    F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
    A．SO3和O2 中B．SO3和SO2 中
    C．SO3， SO2和O2 中D．SO2和O2 中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（   ）
    A．甲中A的转化率为75％                
    B．Q1+Q2="Q"
    C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
    D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）
    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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