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    下列有关说法正确的是

    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

    D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH2O（g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．体系的总压强不变
    B．体系内各物质的质量分数不再发生变化
    C．体系内气体密度不再发生变化
    D．单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某酸（H）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下（有些副产物及反应条件已略）：

    （1）反应1的反应类型是加成反应，G中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）反应3的反应条件是浓硫酸、加热；若苯基作为取代基，则H的系统名称为2-苯基丙烯酸．
    （3）C到D的反应方程式为+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
    （4）G有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
    ①无甲基、可水解、可发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③苯环上的一元取代产物有两种
    （5）下列说法正确的是①④．（填序号）
    ①A、B均可发生取代反应  ②B、E均属于芳香烃  ③G可发生加聚反应  ④H可让溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

    B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

    C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

    D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL． 有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    请填写下列空白：
    （1）用标准的Na2S2O3溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色为止．
    （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所
    用Na2S2O3溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中引起的误差偏低的是A、D（填字母序号）．
    A．读数：滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
    D．待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/L为单位，保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

    完成下列填空
    （1）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
    （2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    ②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
    ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
    a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA
    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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