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    【题目】某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。

    （1）图中操作上的错误是________。

    （2）图中用到的仪器M是_______(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法中，正确的是_______ (填字母)。

    a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干

    c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中

    （3）该同学称取NaOH固体的质量为________。

    （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    a.所用过的烧杯未洗涤

    b.转移过程中有少量溶液溅出

    c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线

    d.定容时俯视刻度线

    【答案】 未用玻璃棒引流 100mL容量瓶 ac 8.0g d

    【解析】（1）图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液，出现的错误是未用玻璃棒引流；（2）80 mL规格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必须选用100mL容量瓶，故图中用到的仪器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏液，选项a正确；在配制物质的量浓度溶液时没有必要烘干，选项b错误；容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，选项c正确；在转移溶液之前要冷却，不能直接将热溶液转移到其中，选项d错误；答案选ac；（3）称取NaOH固体的质量为： 2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a. 溶解时需要用蒸馏，所用过的烧杯未洗涤，对配制溶液的浓度无影响；b.转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，定容后溶液的浓度偏低；c.摇匀后，液面下降，再加入水至刻度线，相当于水加多了，溶液的浓度偏低；d.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水少了，溶液的浓度偏高；答案选d。

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    实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸由白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

    （1）上图中盛装浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管附近均匀加热，观察到的现象是____________________。

    （2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有__________的滤纸（从以下试剂中选择）。

    A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

    （4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2∶1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_______________________________。（若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学方程式上标明电子转移的方向和数目。）

    （5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？______________________________。

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