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    在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、AgNO3溶液
    C、NaCl溶液
    D、Na2SO4溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．
    解答： 解：A、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞x，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，溶液的pH＜x，故B正确；
    C、电解氯化钠溶液时，但溶液中的氢离子的浓度减小，氢氧根离子的浓度增大，所以溶液的pH值增大，溶液的pH＞x，故C错误；
    D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学一物质结构与性质]人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Cu的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的价电子排布为
     
    ．
    （3）据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    A．O2→2O     B．O+H2O→2OH    C．OH+OH→H2O2
    B中破坏的是
     
    （填“σ”或“π”）键．
    （4）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2），钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分TiFeO3）为原料按下过程进行的．请配平下列化学方程式
    ①
     
    FeTiO3+
     
    C+
     
    Cl2
     900℃ 
    .
     
     
    TiCl4+
     
    FeCl3+
     
    CO
    ②TiCl4+O2
     1000-1400℃ 
    .
     
    TiO2+2Cl2
    （5）Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积，则晶体中Ti的配位数为
     
    ，空间利用率为
     
    ．
    （6）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结
    构示意图如图所示，它的化学式是
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关
    实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    B．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ，绿色晶体中含有的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
    （1）D、E元素电负性大小关系为
     
    ．
    （2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为
     
    ．
    （4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为
     
    ，分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为
     
    ，一个晶胞中C离子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于置换反应的是（　　）
    A、铁粉与水蒸气共热
    B、石英砂和焦炭在电炉中共熔
    C、氨的催化氧化
    D、铝条插入硝酸汞溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
    B、1.0mol NaCl中，所有Na+的电子数为8×6.02×1023
    C、等质量的N2和CO所占体积相同
    D、NA个H+的质量为1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（　　）
    A、丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为C3H8、C3H6、C3H4
    B、相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1
    C、丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
    D、丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人盐酸后有气体生成的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
    B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-
    D、K+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　）
    酸 电离常数（25℃）
    碳酸 Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
    次溴酸 Ki=2.4×10-9
    A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
    B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
    C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
    D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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