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    5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（　）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    B．金属锂被还原，作电池的负极
    C．电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

    分析 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
    A．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应；
    B．Li失电子作还原剂，被氧化；
    C．放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
    D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS．

    解答 解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
    A．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致SOCl2无法参加反应，所以电解质为非水溶液，故A错误；
    B．Li元素化合价由0价变为+1价，失电子作还原剂，被氧化，为原电池负极，故B错误；
    C．放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，Li是负极、石墨是正极，所以氯离子向负极Li电极移动，故C错误；
    D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．氢化物稳定性：Y＞Z
    C．WY3中只有离子键没有共价键
    D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    装置

    实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．节日燃放焰火，其颜色是某些金属元素焰色反应所致
    B．糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物
    C．“温室效应”、“酸雨”、“光合作用”等现象都与CO2有关
    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（　　）
    A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
    B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是Fe2O3
    C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
    D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，Ksp（FeS）＞Ksp（HgS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质可以用KCl
    B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
    C．闭合K，石墨电极上只生成铜
    D．导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：简答题

    研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

    a．CO2的浓度不在发生变化

    b．V（CH4）=2v（CO）

    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

    d．CO与H2的物质的量比为1:1

    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

    ③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

    （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

    （4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c

    C．b点溶液中：c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体

    积Vb＝Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）
    A．做该实验时，环境温度为22摄氏度
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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