A. | 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 | |
B. | 金属锂被还原,作电池的负极 | |
C. | 电池工作过程中,Cl-向石墨电极移动 | |
D. | 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
分析 根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价,所以Li作负极、石墨作正极,负极反应式为Li-e-=Li+,
A.Li性质较活泼,易和水发生氧化还原反应;
B.Li失电子作还原剂,被氧化;
C.放电时,电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;
D.根据方程式知,放电时,4molLi失去4mol电子,析出1molS.
解答 解:根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价,所以Li作负极、石墨作正极,负极反应式为Li-e-=Li+,
A.Li性质较活泼,易和水发生氧化还原反应,导致SOCl2无法参加反应,所以电解质为非水溶液,故A错误;
B.Li元素化合价由0价变为+1价,失电子作还原剂,被氧化,为原电池负极,故B错误;
C.放电时,电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,Li是负极、石墨是正极,所以氯离子向负极Li电极移动,故C错误;
D.根据方程式知,放电时,4molLi失去4mol电子,析出1molS,则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学电源新型电池,为高考高频点,会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应,难点是电极反应式的书写,知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
B. | 氢化物稳定性:Y>Z | |
C. | WY3中只有离子键没有共价键 | |
D. | X与Z可形成l0电子分子和18电子分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
装置 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl>C>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 节日燃放焰火,其颜色是某些金属元素焰色反应所致 | |
B. | 糖类、蛋白质、油脂等营养物质都属于天然高分子化合物 | |
C. | “温室效应”、“酸雨”、“光合作用”等现象都与CO2有关 | |
D. | 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁 | |
B. | 据报道,庐江磁性材料产生“磁”力无穷,磁性氧化铁的化学式是Fe2O3 | |
C. | 为证明某铁矿石中存在铁离子,可将铁矿石溶于硝酸后,再加KSCN溶液 | |
D. | 利用铁矿石制得的能除去污水中的,可知相同条件下,Ksp(FeS)>Ksp(HgS) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐桥中的电解质可以用KCl | |
B. | 闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 | |
C. | 闭合K,石墨电极上只生成铜 | |
D. | 导线中流过0.15 mol e-时,加入5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成 |
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型:简答题
研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a.CO2的浓度不在发生变化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。
③在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。
(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。
(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。
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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示。下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c
C.b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体
积Vb=Vc
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 做该实验时,环境温度为22摄氏度 | |
B. | 该实验表明化学能可能转化为热能 | |
C. | NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L | |
D. | 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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