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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

    B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

    C. 稀硝酸和铜反应需要加热

    D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

    【答案】D

    【解析】

    A. 液氨气化吸收热量，因此液氨可作制冷剂，与溶解性无关系，A错误；

    B. 在加热的条件下，浓硝酸和铁、铝都可以发生反应，B错误；

    C. 稀硝酸与铜常温下可以反应，不需要加热，C错误；

    D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解生成二氧化碳、水和氨气，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

    B. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA

    C. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NA

    D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

    (1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。

    (2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1

    (3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)

    (4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据

    ①降低温度，平衡向________方向移动。

    ②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

    ③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时， 达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

    (2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

    (3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

    (4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

    Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

    (5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

    (6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

    (7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是

    A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

    (2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。

    II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

    A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

    B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

    C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

    D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号)；

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。

    (3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

    A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

    （2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

    （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

    （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

    （5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 11.2LH2含有的原子数目为NA

    B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

    C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA

    D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

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