下列与H2O分子空间构型不相同的是 [ ]A.H2SB.NH3C.H2SeD.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与H₂O分子空间构型不相同的是

[ ]

A.H₂S
B.NH₃C.H₂Se
D.CO₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为

；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒

H₂S、NH₂^-

（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是

；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；
（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

，D晶体的空间利用率为

68%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质结构的说法中正确的是（　　）

A．BF₃、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子

D．在任何物质分子中都含有化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D源子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞Mg

（用元素符号表示）
（2）'F在周期表位位于

区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

（填写元素符号），该元素价电子排图为

；
（3）B、E两种元素可形成BE₃型化合物其化学式为

NCl₃

，中心原子杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

三角锥型

；
（4）化合物BA₃易溶解于化合物A₂C中，其原因是

NH₃分子与H₂O分子之间容易形成氢键

；
（5）化合物DC熔点于DE₂的熔点，原因是

MgO、MgCl₂都属于离子化合物，O^2-离子半径小于Cl^-离子半径，MgO的晶格能高于MgCl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子核外电子分处三个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；D是电负性最大的元素；E原子是元素周期表上第一个4S能级有两个电子的原子；F的核外电子数等于A、B、C、D的电子数之和．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）比较B、C的第一电离能：B

C（选填“＜”或“＞”），某元素形成的离子与单质B₃互为等电子体，其化学式为

．
（2）将D的单质通入氢氧化钠溶液中，可得到CD₂．CD₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，可用于火箭工程助燃剂等．请回答下列问题：
①CD₂中O原子的杂化轨道类型是

，CD₂分子的空间构型为

．
②与H₂O分子相比，CD₂分子的极性更

（填“大”或“小”），原因是

．
（3）F元素原子的核外电子排布式是

；F的高价离子能与B的简单氢化物形成配位数为4的配离子的化学式为

．
（4）A和E形成的晶体结构如右图所示，其晶体的化学式是

；该晶体中化学键的类型是：

．

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