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    胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作 用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是                   （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是                       （填化学式）。
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：                     。
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                      ；                                          。
    （每空2分，共10分）（1）NaHCO3； Al(OH)3  
    （2） HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑  
    （3） Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O    Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O

    试题分析：（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，水溶液呈弱碱性，说明是强碱弱酸盐，灼烧时火焰为黄色，说明含有钠离子，白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案为：NaHCO3；Al（OH）3；
    （2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子会生成水的反应，故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑。
    （3）乙是Al（OH）3是两性氢氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。
    点评：在解此类题时，首先读懂题意，然后结合学过的知识和题中的知识进行解答，需要注意物质的量的求解。
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    下列说法正确的是
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    (1)罐壁凹瘪的原因是                                       ；
    反应的化学方程式是                                   。
    (2) 瘪罐重新鼓起来的原因是                                  ；
    反应的离子方程式是                                  。

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
    （可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
    请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
    ①____________________________________________________________________
    ②____________________________________________________________________
    ④___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

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    ⑵写出H的一种用途                                   
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    ⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为         L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

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    （3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
    （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

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