实验室需要纯净的NaCl溶液.但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3.请设计实验除去杂质.并回答下列问题: 2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好? 你选择的是 .其理由是 . 判断(NH4)2CO3已除尽的方法是 . (2)除去SO的方法是 . 判断SO已除尽的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是_____________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_____________________________。

(2)除去SO的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

判断SO已除尽的方法是______________________________________

________________________________________________________________________。

解析　比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。

答案　(1)加热好　因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质　将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生　(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入适量的盐酸　取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为________________________________________________________________________，

其物质的量浓度之比为________。

(3)产生的CO2体积(标准状况下)为________________________________________________________________________。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．电离能最小的电子能量最高

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C．最易失去的电子能量最高

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；

装置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

假设3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A．③⑤⑧　　 B．④⑤⑥

C．①⑤⑦　　 D．①⑦⑧

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下列说法正确的是 (　　)。

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C．的名称为2,2,4三甲基4戊烯