A. | pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-) | |
B. | 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
C. | pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l | |
D. | W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- |
分析 A.醋酸、醋酸钠混合溶液,由图可知,溶液显酸性,则开始电离大于水解,W点c(CH3COO-)=c(CH3COOH),W点后,水解大于电离,c(CH3COO-)<c(CH3COOH);
B.W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1分析;
D.任何一点溶液中都遵循电荷守恒;
解答 解:A.由图可知,pH=5.5 的溶液,显酸性,且c(CH3COO-)<c(CH3COOH),显性离子大于隐性离子,则c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-);物料守恒关系为:2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH),c(Na+)=0.05mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故B错误;
C.由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C错误;
D.W点由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键,选项B为解答的易错点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁和酸反应,放出标准状况下的22.4L气体,转移的电子数必为2NA | |
B. | 将标准状况下,11.2LN2和33.6LH2混合,在一定条件下充分反应,产生的NH3的分子数为2NA | |
C. | 常温常压下,6g乙酸所含共价键数目为0.7NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中,阴离子数目大于0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
F | Cl | Br | I | |
第一电离能((kJ•mol-1)) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | 离子浓度(mol•L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42- | 3.5 | 3.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B为电源的正极 | |
B. | 电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 | |
C. | 电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A | |
D. | 阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能(kJ•mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
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