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    【题目】可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是

    A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    D. 化学方程式中一定n ＞ p+q

    【答案】B

    【解析】

    依据影响反应速率的因素，判断出T2>T1，P2>P1，然后根据勒夏特列原理，判断出该反应为放热反应，n<p＋q；

    依据影响反应速率的因素，判断出T2>T1，P2>P1，然后根据勒夏特列原理，随着温度的升高，C%减小，说明正反应方向为放热反应，随着压强增大，C%的减小，增大压强，平衡向逆反应方向进行，推出n<p＋q；

    A、A为固体，浓度视为常数，增大A的量，平衡不移动，故A错误；

    B、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B正确；

    C、催化剂对化学平衡移动无影响，故C错误；

    D、根据上述分析，n<p＋q，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究燃煤烟气的脱硫(除SO2)和脱硝(除NOx)具有重要意义，请回答下列问题。

    (1)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常温下，该溶液的pH=5，则=_________(该温度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    (2)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：___________________。

    ②要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是：___________________。

    (3)利用如图装置可实现用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫。

    ①a端应连接电源的_____（填“正极”或“负极”）。

    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是_______________。

    ③电解过程中，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）

    A.Al2O3是还原剂B.Cl2是氧化剂

    C.每生成1mol CO2，转移4个电子D.C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

    A. 加5 mL水，c (H+)增大

    B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

    C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

    D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

    (1)溶液A的溶质是_______。

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。

    (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。

    (4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。

    ④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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