Question

【题目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.4 19 0.2 0.2

【解析】

(1)由图可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，c(Mg2＋)＝0.5mol/L，结合n＝cV、m＝nM计算；

(2)结合电荷守恒计算c(Ca2＋)，结合n＝cV、c＝计算；

(1)由图可知，c(Na＋)＝1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L＝0.4mol；c(Mg2＋)＝0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol＝19g，故答案为：0.4；19；

(2)由电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl)，解得：2c(Ca2＋)＝3.0mol/L1.0mol/L0.5mol/L×2＝1mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L＝0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为：c＝＝0.2mol，故答案为：0.2；0.2。