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    16．有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内污染气体，Q为酯类高分子物质，请回答：（部分物质及反应条件省略）
    已知：
    （1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr3，加热）．
    （2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应．
    （3）反应①的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）H中最多有多少个碳原子共平面13，是否具有手性异构否（填“是”或“否”），
    其满足下列条件的同分异构体有5种．
    （i） 两个羟基分别连在两个苯环上
    （ii）苯环间通过一个碳原子连接在一起，有两个甲基连在该碳原子上
    （iii）不含H本身，不考虑立体异构
    （6）请写出Q的结构简式：．
    （7）根据上述合成路线和信息，完成④的多步反应过程：或
    ．

    分析 由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为HC≡CH，结合反应③生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为HCHO，A与氢气反应生成F为CH2=CH2，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，以此来解答．

    解答 解：（1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr3，加热），
    故答案为：苯酚；Fe （或FeBr3，加热）；
    （2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应，故答案为：缩聚反应；
    （3）反应①的化学方程式为，故答案为：；
    （4）反应③的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）H为，由中间C的四面体结构可知，2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面，连接4个不同基团的C为手性碳原子，则不具有手性碳原子；根据限定的3个条件，要有结构，且两端苯环上各连一个-OH，不含H本身，移动2个-OH的位置，、、，即还有5种，
    故答案为：13；否；5；
    （6）Q的结构简式为，
    故答案为：；
    （7）完成④的多步反应过程为或
    ，
    故答案为：或
    ．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

    （1）写出下列物质的化学式：气体ACO2；气体BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
    （2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
    （3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80 
    t2 0.20
    下列说不正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
    （1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
    （2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
    （3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
    已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
    金属离子Al3+Zn2+Mg2+
    与EDTA反应的pH45～69.5～10
    步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
    步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
    步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
    ①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
    ②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．镁与NO2的反应产物较复杂．某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜测：
    甲：产物为MgO；   
    乙：产物为Mg3N2；   
    丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物．
    （1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．经查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    （2）实验过程
    ①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
    a．通入NO2      b．打开弹簧夹
    c．点燃酒精灯    d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
    ②装置A中的试剂是NaOH溶液．
    ③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境，收集N2．
    （3）实验结果分析和讨论
    设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
    实验步骤预期现象
    步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0g
    步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中
    有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成
    步骤3：用湿润的红色石蕊试纸检验步骤2中生成的气体该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    此空删去
    结论：经分析可初步确定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正确的，据此写出Mg与NO2反应的化学方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．I是一种重要的有机合成试剂，下图所示为I的一种合成路线．

    已知：
    ①含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两组峰；
    ②G的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6；
    ③RBr+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgBr（格氏试剂）；
    ④
    回答下列问题：
    （1）X的系统命名是2-甲基丙烯；F的结构简式为（CH3）2CHCHOHCH2CH（CH3）2．
    （2）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）I→J反应的化学方程式为（CH3）2CHCHOHCHOHCH（CH3）2+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，其反应类型为酯化反应．
    （4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：．
    （5）若以甲烷和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）G的同分异构体中，含有一个六元环的共有4种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有3组峰的是（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．387K时，在体积为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）?B（g）+C（g），该反应的平衡常数 K=4，若起始时向容器中充入0.15mol A、0.15mol B 和0.15mol C，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
    B．按系统命名法，有机物 的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C．分子式为C8H11N的有机物，分子内含苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共14种
    D．乙烯、氯乙烯、甲苯三种有机物分子内所有原子均在同一平面

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是( )

    A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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