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【题目】短周期元素WXYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A.原子半径大小:X > Y > Z

B.WY两种元素都能与氧元素形成化合物WO2YO2

C.氧化物对应水化物的酸性: Z > Y > W

D.Y能形成H2YH2YO4的化合物

【答案】C

【解析】

根据短周期元素WXYZ在元素周期表中的相对位置,且最外层电子数之和为21,可知,WCXSiYSZCl

A. 同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,原子半径大小:X > Y > Z,故A正确;

B. W与氧元素形成的化合物为CO2Y与氧元素形成的化合物为SO2,故B正确;

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z > Y > W,故C错误;

D. Y能形成H2SH2SO4的化合物,故D正确;

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______

(2)实验前,应先检查装置的______;实验开始后,A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2气体,B试管中的实验现象为______,写出该反应的离子方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同条件下,0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反应,实验如下。下列分析错误的是

实验1

实验2

A. 实验1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 实验2中,白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中,白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________,属于电解质的是__________

(2)在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

(3)根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:还原剂是__________,还原产物是__________,氧化剂是__________,氧化产物是__________

(4)纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

(5)金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________;钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动,发出响声,这说明__________,熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________

(6)配平:①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu(NO32+____H2O+ NO↑

___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚作为燃料电池的原料,可通过以下途径制取:

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

则反应IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密闭容器中,均充入4molCO27molH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,通过反应II制二甲醚,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1,下列说法不正确的是________

A.反应IIΔH<0,ΔS>0

B.600K时,H2的速率:v(b)>v(a)

C.分别用Ir、Ce作催化剂时,Ce使反应II的活化能降低更多

D.从状态de,α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时,α(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=______(保留3位有效数字)。

(3)写出二甲醚碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 _________

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”),判断理由_______

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素_________________

(3)上述反应中,正反应速率vk·p(N2O4),逆反应速率vk·p2(NO2),其中kk为速率常数,则Kp____(以kk表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v______________kPa·s-1

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO3 S元素化合价为

A.-2B.+2C.+4D.+6

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【题目】同位素在化学研究方面有重要用途,化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O16O的叙述错误的是

A.18O 16O 的物理性质相同

B.18O 16O的化学性质相同

C.18O 16O的质子数相同

D.18O 16O的中子数不同

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