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    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

    待测液中含有Fe3+

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3-结合H＋的能力比SO32-的强

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    （1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。

    （2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

    ①写出丙元素的元素符号 。

    ②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。

    ③画出甲元素的原子结构示意图 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

    目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）

    A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

    A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气体

    C．将水加热煮沸 D．向水中加硫酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

    ①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液

    ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液

    A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108

    C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是

    A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

    B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

    D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

    （1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝___________。

    （2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．加入Na2SO4可由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    D．升温可由b点变为d点

    （3）T2时， 现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

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