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(2009广东佛山质检,26)在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片,它们在战争中保住了许多美军士兵的生命。新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维,成为未来防弹装备的主要制造材料。M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维,它比现有的防爆破材料轻35%,下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件):

已知:当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。根据上述合成M5纤维的过程,回答下列问题:

(1)合成M5的单体G的结构简式为_______________,F的含氧官能团的名称有___________。

(2)在①~⑦的反应中,不属于取代反应的是___________,②的反应条件是______________。

(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体为_________________________________。

(4)1 mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成___________mol砖红色沉淀。

(5)1 mol的F和Na2CO3溶液反应最多消耗Na2CO3___________mol。

(1) 羧基、(酚)羟基 (2)③④ 氢氧化钠水溶液/△

(4)2  (5)4


解析:

对二甲苯在光照条件下和氯气发生取代反应取代甲基上的H原子生成A

,A→B发生水解反应生成,B→C发生氧化反应生成发生银镜反应后生成;结合M5的结构可知发生取代反应生成,由反应条件可知D→E发生取代反应, E酸化后为F,F和

发生缩聚反应(取代反应)生成M5

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广东)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.
(1)Cu位于元素周期表第I B族.Cu2+的核外电子排布式为
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为
4
4

(3)胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4?H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是
ABD
ABD
(填字母).
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键.)
F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键.)

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的
(填“高”或“低”),请解释原因
Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高
Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同,但O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广东)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广东模拟)七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁.硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
.加热煮沸的主要目的是
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化学式)等物质.
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+
取过滤II后的滤液1~2ml于试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不显红色,证明滤液中无Fe3+

(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
.过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?广东)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.
(1)实验室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3
2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3

(2)NH4Al(SO42?12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO42?12H2O固体
4.5
4.5
g;
②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水,搅拌溶解,用H2SO4调节溶液PH至2

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O

②请在答题卡的框图中,画出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注.

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