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    下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.2mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B．50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）

    A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

    原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

    ①计算完成上表ΔH＝_____________。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：

    ①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

    ②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

    下列结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为110.5 kJ／mol

    B．①的反应热为221 kJ／mol

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式

    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________；

    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式___________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________；

    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________________；

    （2）按要求将化学方程式改为离子方程式

    2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；

    （3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________；

    （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；

    可能存在的离子有 。

    ②写出C中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）

    A. 用图1所示方法称量固体氯化钠

    B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液

    C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏

    D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

    B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨），荣获德国环境大奖。关于这一新制冷剂，以下叙述不正确的是（ ）

    A．该制冷剂对环境不产生任何污染

    B．该制冷剂的作用原理与氨基本相同

    C．该制冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用

    D．该制冷剂具有与水不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

    ④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

    A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。

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