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    制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是什么？
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：
    分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大；
    解答： 解：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；答：制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是降低熔点．
    点评：本题主要考查合金的性质，题目难度不大，注意合金的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1
    D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 为 0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2Br
    C、
    D、CH2ClCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，化合物类型相同的一组是（　　）
    A、NaCl HCl
    B、CO2 H2O
    C、H2CO3 KCl
    D、MgCl2 SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
    则白磷转化为红磷为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷
     
    （填“高”或“低”）．
    Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置，请回答：
    （1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是
     
    ，B中有关反应的离子方程式是
     
    ．

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