练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：____________________________。

    (2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是________

    ________________________________________________________________。

    (3)ME2L2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 ME2L2 是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO 中氮原子的杂化类型是________；1 mol NO 中含有 π 键的数目为__________。

    (4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的立体构型是________。


    答案　(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

    (2)Li 　Li 和 Na 的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li 金属键更强，熔点更高

    (3)非极性　sp　2NA

    (4)①③　直线形


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （　　）

        A．－YkJ/mol                                B．－（10X－Y）kJ/mol                 

        C．－（5X－0．5Y）kJ/mol                   D．＋（10X－Y）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，

    测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：

    (1)指出实验装置的错误______________________________________。

    (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

    (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

    (1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

    (2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

    A．纯水  B．NaCl溶液

    C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

    (3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。

    (4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中不存在氢键的是                                              (　　)。

    A．冰醋酸中醋酸分子之间

    B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

    C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

    D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                      (　　)。

    A．原子晶体中只存在非极性共价键

    B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n－1层相同；当它为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个电子，则n层为(　　)

    A．N层                                B．M层

    C．L层                                D．K层

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案