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    下列说法不正确的是（　　）
    A、室温下将CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分别投入100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaO
    B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为新＞异＞正
    C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等离子不能在水溶液里大量共存
    D、将NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧，得到的固体都不是原溶质
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,分子间作用力对物质的状态等方面的影响,离子共存问题,含硫物质的性质及综合应用
    专题：计算题,基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度较小；
    B．碳原子数相同，支链越多熔沸点越低；
    C．AlO2-与HCO3-能发生双水解生成氢氧化铝和碳酸根离子，
    D．NaHCO3不稳定，受热易分解，故蒸干灼烧，得到的固体是碳酸钠；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼烧，得到的固体是硫酸钠．
    解答： 解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度较小，故所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaO，故A正确；
    B．碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，故正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为正＞异＞新，故B错误；
    C．AlO2-与HCO3-能发生双水解生成氢氧化铝和碳酸根离子，故不能共存，故C正确；
    D．NaHCO3不稳定，受热易分解，故蒸干灼烧，得到的固体是碳酸钠；Na2SO3易被氧化，故蒸干灼烧，得到的固体是硫酸钠，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查质量分数、烃类熔沸点的比较、盐龙的水解、物质的稳定性等知识，知识点较多，难度中等．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图所示连接．打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止．
    （1）装置B的淡黄色粉末是
     
    ，干燥管C中的白色固体应为
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）B中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（　　）
    A、CuO→Cu（OH）2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、SiO2→H2SiO3
    D、Fe→FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：

    实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生
     
    色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显
     
    色．
    （4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．其中，氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步．现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
    第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解．
    第二步：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的分区和族
    1）s 区：ns1～2～，最后的电子填在
     
     上，包括
     
    ，属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
    2）p区：ns2np1～6，最后的电子填在
     
     上，包括
     
        族元素，为非金属和少数金属；
    3）d区：（n-1）d1～6ns1～2，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    族元素，为过渡金属；
    4）ds区：（n-1）d10ns1～2，（n-1）d全充满，最后的电子填在
     
    上，包括
     
    ，过渡金属（d和ds区金属合起来，为过渡金属）；
    5）f区：（n-2）f1～14（n-1）d0～2ns2，包括
     
     元素，称为内过渡元素或内过渡系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
    B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
    C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
    D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，
    （1）C、N、Si 的第一电离能 从大到小顺序
     

    （2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是
     
    ．理论上C60 的稳定性
     
    （填大于，或小于） Si60，
    （3）CH4、NH3、SiH4 的熔沸点由低到高的顺序是
     
    ，原因是
     

    （4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为
     
    ．写出该微粒的一种等电子体（分子）
     

    （5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的 电 离 能 突 增 应 出 现 在 第
     
    电离能．
    （6）某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有
     
    种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为
     
    ，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为
     
    ，已知金属原子半径为a pm，晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的表达式为
     
     （用含a、d的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
    阴离子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请推断：
    （1）原溶液中含有阴离子：
     
    ；含有阳离子：
     
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．

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