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    下列说法中正确的是（  ）
    A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
    D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
    B
    NF3分子中的中心原子含有1对孤对电子，所以价层电子对互斥模型为正四面体，A不正确。分子的稳定性和化学键强弱有关系，B正确。由于碳的电负性较弱，不能形成氢键，C不正确。氨气中含有氢键，所以氨气的沸点高于PH3的，D不正确。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		⑧
    		 
    		⑨
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
    （2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
    （3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
    （4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

    (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
    (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；
    K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
           
    (1)B原子结构示意图为_______________________。
    (2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
    (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
    A、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B、平均1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
    C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
    D、B为sp2杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
    (4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
    (5)含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是______。
    A HClO         B．H4SiO4        C．H3PO4        D．HNO2
    (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n－，n＝______；B3O6n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n－的结构图(注明所带电荷数)：
    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号
    		A
    		B
    		D
    		E
    		G
    		H
    		I
    		J
    化合价
    		–1
    		–2
    		+4、–4
    		+4、–2
    		+5、–3
    		+3
    		+2
    		+1
    原子半径／nm
    		0.071
    		0.074
    		0.077
    		0.102
    		0.110
    		0.143
    		0.160
    		0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
    (1)E元素在周期表中位于     周期     族；
    (2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
    (3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
    (4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
    (5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
    请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。
    （5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（   ）
    A．元素原子半径大小呈现周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    P轨道电子云形状正确的是
    A．球形对称B．圆形对称
    C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形

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