【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、
、
、
、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A.（2）中产生的气体可能含有SO2
B.溶液X中一定存在、、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ
D.无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定
【答案】B
【解析】
溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色，则一定不含Fe3＋，且（1）产生的色沉淀与足量盐酸反应，沉淀部分溶解且产生气体，则白色沉淀一定有BaSO4，一定存在：
，存在
、
中的至少一种，气体为CO2或SO2中的至少一种，又、Mg2＋相互促进水解不能共存，溶溶所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知溶液中肯定有Na＋、Mg2＋，溶液中一定含、、Na＋、Mg2＋，不存在Fe3＋，，Cl－，I－。
A．由分析，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，则（2）中产生的气体为CO2，不可能含有SO2，故A错误；
B．由分析可知，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，故B正确；
C．溶液X中一定不存在Fe3＋，也一定不存在I－，故C错误；
D．由分析可知，溶液X中一定存在、、Na＋、Mg2＋，一定含有Na+，不需要做焰色反应就能确定，故D错误；
故选B。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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【题目】硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K＝5.7×10－10 |
碳酸 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
醋酸 | K＝1.75×10－5 |
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
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【题目】pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB
C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸
D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
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【题目】量取8.0mL 5.0 molL－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是
A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 molL－1
B.加入Fe的质量至少有0.56 g
C.反应过程中铁粉过量
D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA
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【题目】化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验
请回答：
（1）X的电子式是____________
（2）固体乙所含元素在元素周期表中的位置____________。
（3）写出X与水反应的化学方程式____________。
（4）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________。
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【题目】氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：
（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。
（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。
a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4
取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：
（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。
a 干燥Al（OH）3固体时易失水 b Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
c 沉淀Al（OH）3时不完全 d 灼烧氧化铝时不分解
（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为__________。
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的电子排布式为___。
（2）Fe元素位于周期表的___分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___。
（3）已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___和___(填化学式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有__(任写2种化学式)。
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