Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、a为负极，b为正极
• B、若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
• C、若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O₂体积相等
• D、若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜，发生还原反应，结合电解反应解答．

解答： 解：A、a为阳极，b为阴极，故A错误；
B、若a极是铁，b极是铜，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；
C、燃料电池中正极上电极反应式为：正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，a极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，转移电子数相同，则a极生成的氧气与电池中消耗的O₂体积相等，故C正确；
D、若电解精炼粗铜时，a极是粗铜，b极是纯铜，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为D，注意电子守恒的应用，为解答该题的关键．