Question

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsnnpn
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
（3）E₂D₂的电子式是         ，BD₂的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为               

Answer 1

(14分)
（1）二(1分)  VA(1分)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²(2分)
（2）O(1分)   (1分)
（3）   (2分)分子晶体(1分)
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂(2分)
（4）①分，
②0.005 mol·L^-1·min^-1(2分)

试题分析：A是H，基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ可推知n=2，所以B是C，气态氢化物(NH₃)与最高价氧化物的水化物(HNO₃)反应生成盐(NH₄NO₃)，所以C是N，第三周期中原子半径最大的是：Na(E)，D是O，F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料，F为Fe。（2）同周期主族元素，原子序数越大，电负性越大，故O>N>C，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故O>S>Na，综合得电负性最大的是O；O的质子数为8，由“质量数=质子数+中子数”知此核素的质量数为18。（3）Na₂O₂是含有原子团的离子化合物；CO₂是共价化合物，形成晶体时以分子间作用力结合在一起；Fe₂O₃是红棕色固体，可作为油漆的一种颜料，工业上采用CO做还原剂高温还原冶炼铁。