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    【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ②

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

    【答案】B

    【解析】

    ①NaOH不能一步转化为Na2O，则图中d→a不能一步实现，故不选；

    ②氧化铝与NaOH反应生成Na[AlOH]4，Na[AlOH]4与二氧化碳反应生成Al（OH）3，Al（OH）3加热生成氧化铝，Al氧化生成氧化铝，Al与NaOH反应生成Na[AlOH]4，图中转化均可一步实现，故选；

    ③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Cu反应生成氯化铜，氯化铜与Fe反应生成氯化亚铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，图中转化均可一步实现，故选；

    ④Na2SiO3不能一步转化生成Si，则图中c→a不能一步实现；Na2SiO3不能一步转化生成SiO2，则图中c→b不能一步实现；H2SiO3不能一步转化生成Si，则图中d→a不能一步实现；SiO2不能一步转化生成H2SiO3，则图中b→d不能一步实现，故不选；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；

    (2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。

    (3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    （2）反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

    途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。（填“＞”、“=”或“＜”）

    （2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

    C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

    D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。

    (1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

    2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

    若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，请写出此反应的热化学方式________________________。

    (2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：

    t /min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N0)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =__________2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

    a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变

    c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变

    (3)活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

    (5)实验狈得NH4HSO3溶液中，，则溶液的pH为_____；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该过程中可得到化工产品H2SO4

    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

    D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO

    C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO

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