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    【题目】“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（ ）

    A.它的分子式为C11H15NO2

    B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

    C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种同分异构体

    D.从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类

    【答案】A

    【解析】

    A．对氨基苯甲酸丁酯的结构简式是，它的分子式为C11H15NO2，故A正确；

    B．含有氨基能与盐酸反应，含有酯基能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；

    C．甲酸丁酯基(—COOC4H9)的结构有-COOCH2CH2CH2CH3、-COOCH(CH3)CH2CH3、-COOCH2CH(CH3)2、-COOC(CH3)3，共4种同分异构，故C错误；

    D．从有机物分类看，含有酯基属于酯类，含有苯环属于芳香类化合物，不含羧基，不属于氨基酸类，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到预期目的的是

    实验方案

    实验目的

    A

    向两支试管中分别加入溶液，然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的固体，观察比较现象

    探究对分解是否具有催化作用

    B

    取固体加入到水中（的密度近似看作）

    配制8%的溶液

    C

    将溶液滴入盛有溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的溶液，观察现象

    比较（白色）和（黑色）的溶度积常数属性强弱

    D

    测同温同浓度和水溶液的

    比较硫和硅两元素非金属性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mL 0.2 mol/L的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3 mol

    B.oa : ab = 4 : 1

    C.当溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol

    D.由ab段反应可知，氧化性I2 >

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

    A.非金属性：X>W>Y

    B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

    C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

    D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢(H2S)是一种无色具有臭鸡蛋气味、能溶于水的高毒性的化合物，其广泛存在化石燃料加工的尾气中。为避免污染环境，可用活性炭材料进行脱硫，脱硫的方法有物理吸附法、化学吸附法和氧化法。

    (1)物理吸附法：

    物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

    (2)氧化法：

    利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

    (3)化学吸附法：

    ①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

    ②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

    i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

    ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

    载水率(%)

    0

    5.32

    10.23

    15.33

    20.19

    吸附量(mg/g—活性炭)

    19.62

    21.52

    32.42

    31.28

    30.78

    注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

    活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

    (4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

    a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

    b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

    c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

    d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    B. C. D.。

    （1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

    （2）写出B的分子式___。

    （3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

    （4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

    （5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

    ①能水解且能发生银镜反应

    ②遇三氯化铁溶液显色

    ③苯环上有三个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子的描述正确的是(　　)

    A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云

    B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

    C. 它可与H2反应生成常温时的液态化合物

    D. 该原子的轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：

    实验

    试剂X

    现象

    Ⅰ

    H2O

    产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止

    Ⅱ

    1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)

    数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热

    (1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。

    (2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。

    假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。

    ①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。

    测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：

    ②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。

    假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。

    进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。

    ③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。

    ④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。

    (3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。

    ①检测NH3时要使用湿润的___试纸。

    ②气体中含有少量NH3的原因是__。

    (4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。

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