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    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
      
    根据以上信息，下列说法正确的是
    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min
    B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
    C

    试题分析：0~10min内该反应的平均速率为v(X)=，A项错误；0~10min内X的变化量是0.25mol/L，Z的变化量是0.5mol/L，所以a：b=1：2，B项错误；7min时从图中可以看出速率加快，但浓度没有改变，所以不是增大压强和增加浓度，有可能是升高温度，C项正确；13min时从图中可以看出X浓度增加，Z的浓度减小，说明平衡逆向移动，不可能是降温，D项错误。答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________。
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ，则乙条件可能是            。
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；  ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；   ④恒温条件下，扩大反应容器体积；  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率     ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是       ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：       ，第2次平衡的时间范围为：     ，第1次平衡：平衡常数K1 =      （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：      ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于
    A．40％B．50％
    C．80％D．90％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
    (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
    (3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
    X（g）＋2Y（g）2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 (     )
    A．容器内气体平均摩尔质量不变B．容器内各物质的浓度相等
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）
    A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
    组序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    反应温度/℃
    		225
    		235
    		225
    		235
    反应前气体的物质的量/mol
    		CO2
    		0
    		0
    		0.2
    		0.2
    CO
    		3.0
    		3.0
    		2.8
    		2.8
    H2
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    平衡时CH3OH的体积分数/％
    		4.9
    		8.8
    		36.5
    		50.7
    A．该反应的△H>0
    B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
    C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
    D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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