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根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是( )
A.碱金属元素从上到下随核电荷数的增加,单质的熔沸点逐渐升高
B.第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7
C.Sr的碳酸盐应该难溶于水
D.Se的氢化物应该比硫化氢稳定
【答案】分析:A、碱金属属于金属晶体,从上到下随核电荷数的增加,半径增大,金属键减弱;
B、第二周期元素中O、F没有正价;
C、Sr与Ca同主族,碳酸钙不溶于水;
D、S、Se同主族,非金属性越强,氢化物越稳定.
解答:解:A、因碱金属属于金属晶体,从上到下,半径增大,金属键减弱,则单质的熔沸点逐渐降低,故A错误;
B、因第二周期元素中O、F没有正价,在第三周期中(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7,故B错误;
C、Sr与Ca同主族,碳酸钙不溶于水,则可知Sr的碳酸盐应该难溶于水,故C正确;
D、S、Se同主族,非金属性S>Se,则Se的氢化物不如硫化氢稳定,故D错误;
故选C.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键,并注意利用性质的相似性、递变性来推断,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省晋江季延中学高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A_________,   B__________,   C__________,   D_________。
(2)写出B元素在周期表中的位置,第______周期,第________族。
(3)A与B可形成多种化合物,其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________
(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________,该固体化合物类型为_______________,存在的作用力有________________。
(5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

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(1)元素名称:A_________,   B__________,   C__________,   D_________。

(2)写出B元素在周期表中的位置,第______周期,第________族。

(3)A与B可形成多种化合物,其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________

(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________,该固体化合物类型为_______________,存在的作用力有________________。

(5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是(  )
A.碱金属元素从上到下随核电荷数的增加,单质的熔沸点逐渐升高
B.第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7
C.Sr的碳酸盐应该难溶于水
D.Se的氢化物应该比硫化氢稳定

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