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    14．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A．“四中子”不显电性
    B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
    C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
    D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

    分析 A．中子不带电；
    B．质量数=质子数+中子数，质量与质量数成正比；
    C．“零号元素”指由四个中子构成的粒子，无质子，不属于元素；
    D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．

    解答 解：A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
    B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，“四中子”质量比氢原子大，故B正确；
    C．因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故C错误；
    D．由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，题目难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：

    （1）①中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）②处的现象是无水硫酸铜变蓝色．
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用时的作用检验SO2是否除净．
    （4）④的作用是吸收二氧化硫．
    （5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的还原性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊现象，可证明产物中一定有CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．SO2在物质的研究和制备过程中有重要的用途，既可以作为原料又可作为溶剂，请回答下列问题：
    （1）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    ①Cu2+核外有27种运动状态不同的电子，SO2的空间构型为V形．
    ②写出上述制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为4．
    （2）在液态SO2中，以物质的量比为1：1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物．其离子式为[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，这两种阳离子的杂化类型分别为sp2和sp，你认为该离子化合物最可能的离子式为[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切关系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄．但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．一种处理方法的工艺流程为

    回答下列问题：
    （1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
    A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的颜色不变
    （4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀时的pH9.03.25.6
    在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
    A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
    此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
    A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
    （5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
    （6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过一步反应不能直接完成的是：
    ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NH3→NO2 ⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2（　　）
    A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某些牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成三氯甲烷，哥罗芳能导致肝病甚至癌症，已知三氯生的结构简式如图．有关说法正确的是（　　）
    A．三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2
    B．三氯甲烷只有一种结构，可推知CH4是正四面体
    C．三氯生能与NaOH溶液反应
    D．常温下，三氯生易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高
    B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C．b点对应的平衡常数与a点一样
    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快，而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是该反应放热，c点前温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，c点后浓度对反应速率的影响较大
    （3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（b-c）}$（假设反应前后溶液体积不变）．
    （4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②③④⑧．
    ①加NaOH固体；②加适量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加适量H2O；
    ⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；
    ⑧加适量Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；
    （5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？不会（填“会”或“不会”）．

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