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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-

    B. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

    C. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键

    D. 液态HCl能导电

    【答案】A

    【解析】

    A. HCl分子内氢原子与氯原子共用一对电子对，为共价化合物，在水分子的作用下完全电离出H+和Cl-，A项正确；

    B. HI不稳定，易分解，分解时破坏共价键，B项错误；

    C. NaOH为离子化合物含有离子键和OH共价键，C项错误；

    D. HCl是共价化合物，为分子晶体，在液态下不导电，D项错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    A.蒸馏石油实验B.酚醛树脂的制备

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    B.CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
    C. ：间二甲苯
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    【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0

    （1）仪器1盛装的试剂是 ． 仪器3的名称是 ， 其中NaOH固体的作用是 ．
    （2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
    （3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：
    ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式 ．
    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（）
    A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
    （4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）
    A.可避免产物粘附时内壁影响散热
    B.可以揉搓方便收集产品
    C.性质稳定
    （5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是组．
    （2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为 ， 反应类型为反应．
    （3）α﹣甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。下列说法正确的是(　　)
    A.铸造硬币的合金实际价值低于面值
    B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀
    C.三种面值不同的硬币材质不同是因为它们的实际价值不同
    D.应鼓励人们尽量多地收集硬币

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    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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    【题目】将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：

    压强/MPa

    10

    20

    30

    40

    φ（NH3）

    0.30

    0.45

    0.54

    0.60

    下列说法正确的是（ ）
    A.10 MPa时，H2的转化率为75%
    B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
    C.40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数
    D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

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